Лечение суставов — артроз, артрит, остеохондроз и многое другое
Перекись водорода щелочь или кислота
Большая Рнциклопедия Нефти Рё Газа
Cтраница 1
Щелочные растворы перекиси водорода, вне зависимости от степени их чистоты, всегда менее стабильны, чем кислые растворы той же степени чистоты. Так, например, если к слабокислому раствору перекиси водорода добавить небольшое количество ионов тяжелых металлов, например меди, свинца, марганца или кобальта, то скорость разложения может возрасти с одного или двух процентов в год до нескольких процентов в неделю. Те же растворы при добавке щелочи полностью разлагаются в течение нескольких минут или часов. [1]
Щелочной раствор перекиси водорода, свежеприготовленный. [2]
Щелочные растворы перекиси водорода применяются для травления германия при изготовлении полупроводниковых приборрв. Однако механизм этой реакции почти не изучен. Некоторые авторы [1] связывают процесс травления германия с атомарным кислородом, выделяющимся при разложении перекиси водорода в щелочной среде. Другие [2] считают, что реакционными частицами в этой среде являются ионы НОГ-В этих работах изучалась лишь зависимость скорости растворения германия от концентрации щелочи и не учитывалось изменение концентрации перекиси водорода во время реакции за счет разложения. [3]
Щелочной раствор перекиси водорода также вызывает расщепление трополонового цикла. [4]
Щелочные растворы перекиси водорода снижают способность шерсти к свойлачиванию и сообщают ей сопротивляемость усадке. Поэтому обработку перекисью водорода используют иногда в сочетании с хлорированием шерсти для сообщения последней устойчивости против усадки. Вуд [34] опубликовал недавно статью, касающуюся вопроса снижения способности смеси волокон чистой шерсти или смесок к свойлачиванию и обеспечения их формостойкости путем обработки различными химическими веществами; в статье содержатся также многочисленные ссылки на литературу. [5]
При действии щелочных растворов перекиси водорода на растворы солей циркония или пере-киси водорода на пульпу ZrO2 х Н2О образуются перекисные со-единения. В системе ZrO2 х Н2О - Н2О2 - Н2О было установлено существование перекисных соединений, отвечающих эмпирическим формулам ZrOa 2Н2О, ZrOs Н2О и ZrOs. Области их существования определяются концентрацией перекиси водорода и температурой. При 0 существуют первые две фазы, при - 20 появляется третья фаза. [6]
Окисление 4-изопропилтрополона щелочным раствором перекиси водорода протекает довольно сложно [9, 349, 416], однако детальное исследование продуктов окисления позволило выяснить последовательность их образования [339, 340]; оказалось, что окисление протекает согласно приведенной ниже схеме. [7]
Метод с применением щелочного раствора перекиси водорода был использован только для определения немногих нитрилов, включая ацетонитрил, пропионитрил, бути-ронитрил и сукцинонитрил. Однако метод может быть применен к большинству простейших алифатических нитрилов. [8]
Прекрасным стабилизатором для щелочных растворов перекиси РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° является силикат натрия ( жидкое стекло), кото - i рый обычно добавляется РІ ванны для беления. Раньше РїСЂРё РєРёСЃ-1 лородном белении перекисью натрия производилась частичная или полная нейтрализация щелочи СЃРІРѕР±РѕРґРЅРѕР№ кислотой или СѓРґР° - Р© ление ее добавками солей, например, хлористым магнием или сульфатом кальция. Ртот СЃРїРѕСЃРѕР± обладал СЂСЏРґРѕРј / недостатков: употребление кислоты удорожало [ процесс беления, нримшсндо же солей приводило Рє образованию шлама, состоящего РїР° магниевых или кальциевых соединений. Р’ настоящее время СЃРїРѕСЃРѕР± этот РЅРµ применяется, так как было установлено, что силикат натрия, Р° также соединения магния, РІ особенности силикат его S8a даже РІ небольших количествах Рё РїСЂРё шагрепании, СЃРїРѕСЃРѕР±РЅС‹ РІ значительной степени подавить разлагающее действие щелочи. Лучше всего стабилизирующее действие проявляется РїСЂРё наибольшей дисперсности стабилизатора, например, РїСЂРё применении стабилизатора РІ коллоидном состоянии. Рто обстоятельство указывает РЅР° то, что антикаталитическое действие связано СЃ адсорбционными явлениями. Соответствующие коллоиды ( силикаты натрия или магния) РІРІРѕРґСЏС‚ РІ щелочные растворы перекиси РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° либо РІ готовом РІРёРґРµ, либо РІ РІРёРґРµ смеси РёР· Р¶ РёРґРєРѕРіРѕ стекла Рё хлористого магния. [9]
Окисление ненасыщенных кетонов щелочным раствором перекиси водорода вне зависимости от строения кетонов почти всегда приводит к образованию соответствующих окисей. [10]
Окисление пуберуловой кислоты щелочным раствором перекиси водорода является примером применения этого реактива. [11]
Органобораны легко окисляются щелочным раствором перекиси водорода. [12]
Германий растворяется в щелочном растворе перекиси водорода, в царской водке и при сплавлении со щелочами; с последними германий образует растворимые гер-манаты. [13]
Вследствие протекания этой реакции щелочные растворы перекиси водорода неустойчивы. [14]
Наилучшим растворителем для германия является щелочной раствор перекиси водорода. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Пероксид водорода
Пероксид водорода (перекись водорода), h3O2 - простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата h3O2 • 2h3O.
Молекула Н2O2 содержит в своем составе пероксидный анион O2-2 . Каждый атом кислорода образует 2 ковалентные связи, но имеет степень окисления, равную -1. В упрощенном виде строение молекулы отражает графическая формула:
H+1-O-1-O-1-H+1
Физические свойства
В чистом безводном виде Н2O2 - бесцв. сиропообразная жидкость с плотностью 1,45 г/см3 (т. пл. -0,41°С, т. кип. 150,2°С). Смешивается с водой в любых соотношениях, растворяется также в спирте, эфире. 30%-ный р-р Н2O2 называют пергидролем. Подобно воде, Н2O2 - хороший полярный растворитель, в котором вещества с ионной и полярной ковалентной связью диссоциируют на ионы.
Химические свойства
Разложение Н2O2 (диспропорционирование)
2Н2O2 = 2Н2O + O2↑
2O-1 - 2e- → O20
2O-1 +2e- → 2О-2
При Т > 90° С пероксид водорода разлагается практически полностью. Причиной непрочности молекул Н2O2 является неустойчивость атома кислорода в степепени окисления -1.
Н2O2 - слабая кислота
Молекулы Н2O2 в незначительной степени диссоциируют в водном растворе по схеме:
Н2O2 = Н+ + HO2-
(Кдисс = 1,5 * 10-12 при 20°С)
Кислотные свойства проявляются в реакциях со щелочами с образованием солей - средних (пероксидов) и кислых (гидропероксидов), например:
Н2O2 + Ва(ОН)2 = ВаO2 + 2Н2O пероксид бария
Гидролиз пероксидов металлов
Хотя по составу пероксиды напоминают оксиды, они на самом деле обладают свойствами солей. В водных растворах полностью гидролизуются с выделением Н2O2:
К2O2 + 2Н2O = 2КОН + Н2O2
Получение Н2O2 из пероксидов металлов
Так как Н2O2 - очень слабая кислота, то она вытесняется из своих солей как сильными кислотами, так и слабыми, например:
ВаO2 + h3SO4 = Н2O2 + BaSO4↓
ВаO2 + СO2 + Н2O = Н2O2 + ВаСO3↓
Н2O2 сильный окислитель
Атомы кислорода, находящиеся в неустойчивой степени окисления -1, стремятся приобрести еще один электрон для перехода в устойчивое состояние. Поэтому пероксид водорода проявляет очень сильные окислительные свойства, особенно в кислой среде:
Н2O-2 + 2H+ + 2e- → 2Н2O-2
Окисление неорганических веществ
Примеры:
ЗН2O2 + 2Nh4 = N2 + 6Н2O
4Н2O2 + h3S = h3SO4 + 4Н2O
Н2O2 + 2HI = I2 + 2Н2O
4Н2O2 + PbS = PbSO4 + 4Н2O
ЗН2O2 + 2СrСl3 + 10КОН = 2К2СrO4 + 6KCl + 8Н2O
Н2O2 + 2FeSO4 + h3SO4 = Fe2(SO4)3 + 2Н2O
Окисление органических веществ
Конц. водные растворы Н2O2 в смеси с органическими веществами способны к воспламенению и взрыву при ударе. Например, органические кислоты окисляются до СO2 и Н2О(как при горении в O2):
4Н2O2 + Ch4COOH = 2CO2↑ + 6Н2O
Н2O2 + Н2С2O4 = 2СO2↑ + 2Н2O
Пероксиды щел. Me - очень сильные окислители
Окисляют многие неорганические и органические вещества, например:
4Na2O2 + СН3СООН = 2Na2CO3 + 4NaOH
Na2O2 + SO2 = Na2SO4
Важной реакцией является диспропорционирование пероксида Na при взаимодействии с углекислым газом:
2Na2O2 + 2СO2 = 2Na2CO3 + O2↑
На этой реакции основано использование Na2O2 в автономных дыхательных аппаратах и в замкнутых помещениях для поглощения СO2 и образования O2.
Н2O2 - слабый восстановитель (в реакциях с очень сильными окислителями)
Окисление пероксида водорода обычно протекает по схеме:
2Н2O-2 - 2e- → O02↑ + 2H+
Примеры реакций:
5Н2O2 + 2КМnO4 + 3h3SO4 = 5O2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8Н2O
ЗН2O2 + К2Сr2O7 + 4h3SO4 = 3O2↑ + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7Н2O
3Н2O2 + KClO3 = 3O2↑ + KCl + 3Н2O
3Н2O2 + 2AuCl3 = 3O2↑ + 2Au + 6HCl
examchemistry.com
ПОИСК
Полученные гидроокиси редкоземельных элементов смывают в 50-литровый глиняный сосуд и при постоянном перемешивании добавляют 30 л воды. Осадку дают осесть и повторно промывают его сифонированием промывных вод до тех пор, пока они не станут слабо щелочными. Затем гидроокиси растворяют в концентрированной азотной кислоте. Если присутствует значительное количество церия, добавляют 3-процентную перекись водорода. [c.45]Перекись натрия получается окислением металлического натрия, в свою очередь получаемого электролизом хлористого натрия, растворенного во фторидах щелочных металлов и хлористом кальции. В 1954 г. в США перекись водорода, полученная электролитическим процессом, стоила по рыночным ценам примерно на 30% дороже перекиси натрия в расчете на моль активного кислорода. Если эти два продукта в какой-либо местности в достаточной мере различаются по отпускным ценам, то перекись водорода можно получать из перекиси натрия обычно это оправдывается только в местах непосредственного потребления перекиси водорода и притом лишь тогда, когда остающаяся в растворе натриевая соль не мешает применению продукта. В настоящее время перекись водорода получается этим путем только в том случае, когда конечный раствор должен немедленно быть использован в процессах щелочной отбелки, например в производстве древесной целлюлозы или других целлюлозных материалов. Вопрос о соотношении цен между перекисью водорода и перекисью натрия рассматривается также в гл. 11. [c.105]
Предлагая последовательное протекание реакции по уравнению (2), можно построить кривую ионизации кислорода до перекиси водорода делением пополам величин исправленных токов при каждом значении потенциала (рис. 7, кривая 1). Анализ полученных результатов приводит к следующим выводам. Так как зависимости стационарного потенциала серебряного электрода в щелочном растворе от парциального давления кислорода и от концентрации перекиси водорода хорошо согласуются с термодинамическими зависимостями, то можно заключить, что этот потенциал определяется обратимым протеканием реакции кислород — перекись водорода. [c.148]Фильтрат от кремнекислоты выпаривают до такого малого объема, чтобы лишь удержать в растворе содержащиеся в нем соли, и осаждают (под конец при кипячении) раствором едкого натра, содержащим перекись водорода, а при наличии урана—также и соду (см. Осаждение едким натром , стр. 101). Осадок переосаждают и щелочные фильтраты соединяют. Затем осадок растворяют в горячей разбавленной серной кислоте полученный раствор сохраняют. [c.111]
Эти данные показывают, что незагрязненные растворы перекиси водорода обладают максимальной стабильностью при pH чуть ниже естественного . В литературе часто встречаются высказыва)шя, что стабильность перекиси водорода может быть повышена путем под-кисления. Однако трудно сказать, насколько это мнение носит общий характер. Например, перекись водорода, полученная из перекиси бария, часто обладает определенно щелочным pH. В этом случае добавка кислоты для нейтрализации оказывает определенное благоприятное действие. С другой стороны, в присутствии примесей снижение pH может создать помехи для некоторых процессов каталитического разложения. Часто указывается, что рост скорости разложения при pH выше и ниже минимума может быть обусловлен примесями, введенными вместе с кислотой или основанием [12], использованными для изменения pH в этих работах. Так, Слейтер [13], приводя типовые данные, показывает, как повышается скорость разложения 3 о-ной нерекиси водорода ири подщелачивании ее раствором едкого натра и как этот эффект снижается, если аналогичным образом использовать силикат натрия. Результат объясняется стабилизирующим действием силиката, проявляемым, вероятно, в отношении того каталитического [c.439]
Отделение это обычно проводится после получения олова и сурьмы в виде растворимых сульфосолей в растворе сульфида щелочного металла. К раствору, содержащему не более 0,3 г обоих металлов в виде растворимых сульфосолей, приливают раствор 6 г едкого кали иЗ г винной кислоты . Грибавляют 30%-ную перекись водорода до обесцвечивания раствора и затем еще 1 мл избытка и кипятят несколько минут для окисления суль-фосолей в сульфаты и разрушения избытка перекиси водорода. По прекращении выделения кислорода раствор немного охлаждают, покрывают стакан часовым стеклом и осторожно приливают горячий раствор 15 г перекристаллизованной щавелевой кислоты. По прекращении бурной реакции нагревают до кипения и кипятят для разрушения избытка перекиси водорода. Разбавляют до 100 мл, пропускают быстрый ток сероводорода, нагревая в то же время растЕор, и продолжают пропускание сероводорода ровно 15 мин. (точно по часам) после первого появления оранжевого осадка. Разбавляют раствор горячей водой до 250 мл, продолжая пропускать сероводород при нагревании, и по истечении 15 мин. удаляют пламя. Пропускание сероводорода продолжают еще 10 мин., после чего фильтруют через тигель Гуча, дважды промывают осадок декантацией 1 %-ным раствором щавелевой кислоты и дважды—разбавленной (1 99) уксусной кислотой оба эти раствора должны быть горячими и насыщенными сероводородом. Осадок сульфида сурьмы можно затем растворить и обработать, как указано в разделе Методы определения , стр. 295, а олово может быть выделено из фильтрата электролизом или осаждением в виде сульфида после разрушения щавелевой кислоты выпариванием с серной кислотой. [c.293]
Иодометрическое определение ртути в солях Hg(II). Чаще всего восстанавливают соли Hg(II) до металлической ртути в щелочных растворах соответствующими восстановителями, которые не должны реагировать с иодом. Затем прибавляют раствор иода в присутствии иодида калия для перевода металлической ртути в HgJ4 . Избыток иода оттитровывают тиосульфатом в присутствии крахмала. Восстановителями могут быть формальдегид или перекись водорода [755, стр. 398]. В работе [684] показано, что быстрое растворение ртути происходит тогда, когда в растворе присутствует желатин, действующий как защитный коллоид. Можно использовать и восстановители, которые реагируют с раствором иода, по при этом полученную металлическую ртуть необходимо отделить от раствора фильтрованием или декантацией. Далее ртуть можно определить иодометрически. Для восстаповления ртути и ее соединений можно использовать отмеренные количества восстановителей, избыток которых затем оттитровывают также иодометрически. [c.88]
По первому способу к отработанному регенерационному раствору добавляют перекись водорода из расчета 1 моль HjOj на 1 г ион Fe + и смесь воды и едкого натра (4 1) для повышения pH раствора до4,5—5. Выпавший гидроксид железа (HI) отделяют фильтрованием на фильтрпрессе ФПАК-М непосредственно или после сгущения в отстойнике-декантаторе. К освобожденному от железа фильтрату добавляют содово-щелочную смесь до pH 9—9,5 и отфильтровывают гидроксид цинка, который далее направляют для доукрепления раствора осадительной ванны производства вискозы (где он растворяется в избыточной серной кислоте) либо растворяют в концентрированной серной кислоте для получения сульфата цинка. Освобожденный от цинка раствор подщелачивается содово-щелочной смесью до pH 10,5—11 для отделения выпавшего карбоната кальция и гидроксида магния. После от- фильтровывания осадка в растворе остается лишь сульфат натрия, что позволяет вновь применять раствор для регенерации катионита. [c.1082]
Перекись водорода, подкисленная соляной или серной кислотой (но не уксусной), способна растворять мегаллический никель. На подкисленный сульфат никеля [235] перекись водорода не действует на гидроокиси никеля, полученной в щелочном растворе, происходит разложение. Металлическая платина очень устойчива против атаки подкисленной перекиси водорода 1236]. Описаны такие эффекты, оказываемые перекисью водорода на платину, как пассивирование [237], а также действие ее на окислы платины [238]. Двухвалентная платина в комплексных соединениях, например (ЫН4)2Р1С14, окисляется [239] до четырехвалентного состояния (МН4),Р1С14(ОН)2. [c.338]
Особое внимание исследователи уделяли реакции окисления гидразида 3-аминофталевой кислоты, соединения, на хемилюминесценцию которого впервые обратил впимание Альбрехт (1928 г.). Если к щелочному раствору этого гидразида прибавить окислитель — перекись водорода, то разгорается яркое свечение голубого цвета в присутствии катализаторов свечение существенно усиливается и становится настолько ярким, что его можно использовать как источник освещения. Роль катализаторов играют различные соединения гемин крови, железосинеродистый калий, медь и т. д. Раствор гидразида, так называемый люминол , готовят по следующей рецептуре [11 200 мг гидразида 3-аминофталевой кислоты растворяют в 20 мл 5%-ного раствора едкого натра и полученный раствор по мере надобности разбавляют стократным количеством воды. [c.138]
Непосредственное получение перекиси водорода на аноде по реакции 20Н — 2е Н2О2 трудно осуществимо в связи с неустойчивостью НзОд в щелочной среде. С низкими выходами по току НгОд может быть получена при электролизе концентрированного раствора КОН при температуре около —40°. Выделить образовавшуюся перекись водорода можно только после нейтрализации щелочи, что, разумеется, нецелесообразно. [c.130]
Гильберт [13] предпринял изучение окисления гидразина кислородом, используя для этой цели сравнительно разбавленные растворы гидразина. Кислород пропускался через фритованный стеклянный диск в растворы гидразина с различным содержанием гидроокиси натрия. Полученные данные свидетельствуют о том, что при увеличении концентрации ионов гидроксила до определенного предела скорость реакции окисления возрастает, однако при дальнейшем росте концентрации скорость окисления начинает уменьшаться. Максимальная скорость окисления наблюдается для 0,01—0,03 М (в отношении ЫаОН) растворов. Анализ растворов в процессе окисления кислородом воздуха показал, что при этом образуется также перекись водорода образование азида, нитрита, нитрата и водорода отмечено не было. Однако в случае более щелочных растворов были обнаружены небольшие количества аммиака. [c.136]
Ионные перекиси, содержащие Оз -ионы, известны для щелочных металлов Са, 8г и Ва. Промышленный метод получения перекиси натрия — окисление На кислородом воздуха перекись натрия представляет собой желтоватый порошок, очень гигроскопичный КзаОз термически устойчива до 500°. По данным ЭПР-спектра, она содержит около 10% надперекиси. Перекись бария (обычно используемую для получения разбавленных растворов перекиси водорода при обработке ее разбавленным раствором серной кислоты) получают действием воздуха или кислорода на ВаО при температуре ниже 500° реакция идет медленно, а выше 600° ВаОз разлагается. Все ионные перекиси являются сильными окислителями при взаимодействии с водой или разбавленными растворами кислот они дают Н2О2. Даже при умеренных температурах они превращают все органические вещества в карбонаты. N3263 энергично окисляет некоторые металлы так. Ре очень энергично переходит в РеО , и обычно НадОз используют для окислительного сплавления. Перекиси щелочных металлов реагируют также и с СО2 [19] [c.214]
Так как энергии диссоциации углерод — углеродных и углерод—кислородных ковалентных связей составляет около 80 ккал, а энергия света в далеком ультрафиолете соответствует приблизительно 112 ккал на моль, то кажется мотивированным вывод о том, что фотоны из далекого ультрафиолета могут сами по себе вызвать расщепление целлюлозной макромолекулы. Энергия в близком ультрафиолете (388 до 385 ыа), составляющая от 73 до 74 ккал, по-видимому, недостаточна, и, чтобы она стала эффективной, требуется промежуточная реакция с участием кислорода [319]. Хотя озон образуется тогда, когда кислород облучается коротковолновым (323 М(1) ультрафиолетовым светом, он разлагается более длинными волнами (оранжевый свет 601 мр.) [328] и, следовательно, вряд ли играет роль в обсуждаемых опытах. С другой стороны, растворы перекиси водорода неустойчивы при коротких волнах в 250—300 ми, но перекись водорода свободно образуется, когда акцептор, в данном случае пода, облучается фиолетовым светом или близким к ультрафиолетовому (от 400 до 470 ма) в присутствии кислорода и сенсибилизатора. Окись цинка, которая поглощает свет в 385 ма, является хорошим сенсибилизатором, особенно в щелочной среде, а глицерин, глюкоза и бензидин известны как акцепторы [329, 330]. Общеизвестно, что пряжи, подвергнутые для удаления блеска обработке двуокисью титана, которая поглощает свет волн таких же длин, особенно подвержены фотохимической деградации в присутствии кислорода и влаги. Роль перекиси водорода в таких деградациях стала весьма вероятной благодаря ценным опытам Эгертона [331],- который попеременно облучал в течение 43 дней на солнце нити хлопковой пряжи не подвергшейся обработке и пряжи, пропитанной 20%-ной окисью цинка или 30 (.-ной окисьютитана. Когда окружающий воздух сухой, текучести медноаммиачного раствора, полученного как из необработанных, так и пропитанных нитей, увеличиваются в небольшой степени, которая выявляется только по сравнению с необлучен-ными контрольными образцами. Однако присутствие влаги вызывает увеличение текучести нитей, обрабатываемых окисями цинка и титана,соответственно на 28 и 7,8 ре. Текучесть других нитей, необработанных, но облученных, также увеличивается на 29 и 9,6 ре, даже вопреки тому, что они отодвинуты от других на расстояния от 0,3 мм до 8 мм. Таким образом, выявляется, что облучение пропитанных нитей вызывает образование окислителя, достаточно летучего для того, чтобы диффундировать через 0,3 мм воздуха и более и окислять близлежащую нить. Так как существование свободного радикала слишком непродолжительно, чтобы сохраниться при таком перемещении, то самым вероятным агентом является перекись водорода. Воздух, барботируемый [c.183]
Еще в 1863 г. были открыты кислотные эфиры перекиси водорода или ацилперекиси. Они получены при действии хлор-уксусной или хлорбензойной кислот или их ангидридов на перекись бария. Перекись бензоила была получена 7 црц встряхивании разбавленного щелочного растпора, перекиси водорода с хлорбензойной кислотой при охлаждении. После перекристаллизации получались бесцветные призматические кристаллы с температурой плавления 103,5°. Эги способы получения ацилпере-, кисеи сохранились в основном и по настоящее время. Вместо перекиси бария целесообразнее применять гидраты перекисей бария или натрия в растворе ледяной воды,или 10%-ном растворе уксуснокислого натрия. Так, при встряхивании хлористого фта-лила с эквимолекулярным количеством гидрата перекиси натрия [c.364]
www.chem21.info
ПОИСК
Перекись водорода в щелочной среде окисляет катионы хрома (П1), марганца (П), железа (П), кобальта (И) и в кислой среде — катионы железа (П), олова (П). Перекись водорода может быть и окислителем и восстановителем [c.152]ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ (IM, 70-77, V, 351). [c.208]
ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ (III, [c.408]
Перекись водорода в щелочной среде [c.146]Перекись водорода в щелочной среде восстанавливает Au(III) [1484] [c.57]
Сильные окислители (царская водка, азотная кислота, хлорат калия в кислой среде, гипохлорит, перекись водорода в щелочной среде и др.) окисляют сернистые соединения ионов V аналитической группы, например [c.324]
Производные кислорода. Присоединение кислородсодержащих производных проходит обычно Б электрофильных условиях (разд. П.2.6). Перекись водорода в щелочной среде присоединяется к карбонильной группе [c.303]
Определение в виде хромат-иона [258]. Метод основан на окислении хрома (III) до хромат-иона желтого цвета. В качестве окислителей используют перекись водорода в щелочной среде или [c.141]
Перекись водорода в щелочной среде при нагревании окисляет аммиак до нитрит-иона [c.127]
Реакция с едким натром и перекисью водорода. Перекись водорода в щелочной среде окисляет бесцветные ионы Мп -ь до марганцеватистой кислоты Н2МПО3 темно-бурого цвета [c.98]
Для превращения С (Ы02)з-группировки в кислотах или их производных в группировку С (N02)2 были использованы различные реагенты KI [145, с. 28—29 146, 213, 214], аммиак или первичные амины, гидроксиламин в щелочной среде [156], едкий кали [57] и перекись водорода в щелочной среде [215]. [c.177]
Перекись получена по общему методу действием хлорангидрида коричной кислоты на 10%-ную перекись водорода в щелочной среде. [c.64]
Перекись натрия (или перекись водорода в щелочной среде) восстанавливает ион золота до металла. Реакцию выполняют, нанося на бумагу раствор перекиси натрия, испытуемый раствор и снова перекись натрия образуется темное пятно. Платина, иридий, родий и палладий не восстанавливаются перекисью натрия, а потому не мешают открытию золота. [c.132]
Интенсивность желтой окраски раствора пропорциональна содержанию хромата. В качестве окислителей применяют перекись водорода в щелочной среде, персульфат аммония в кислой среде в присутствии нитрата серебра в качестве катализатора и др. [c.357]
Окисление солей двухвалентного марганца. При кипячении раствора солей двухвалентного марганца с персульфатом выделяется осадок НгМпОз МпОз Ч- КгЗгОз - - ЗНаО = НгМпОз - -2КН804-Н 2НС1. Перекись водорода в щелочной среде также окисляет двухвалентный марганец до четырехвалентного. [c.249]
Условия обработки, т. е. концентрация активного расщепляющего вещества, температура, давление и продолжительность процесса выделения целлюлозы зависят от происхождения сырья и от требований к чистоте целлюлозы. Для отбелки чаще всего применяют хлор в щелочной или кислой среде, хотя в некоторых более редких случаях применяют также другие окислители, например перекись водорода в щелочной среде. [c.30]
Как известно, перекись водорода в щелочной среде переводит трехвалентный хром в шестивалентный с образованием хромата. Последний сильно поглощает ультрафиолетовые лучи вплоть до видимой области, что позволяет по его образованию обнаруживать присутствие ионов хрома. [c.65]
Эпоксидирование. Иод. Надлауриновая кислота. Надуксусная кислота. Оксованадия ацетилацетонат. Перекись водорода в щелочной среде. Перекись водорода— селена двуокись. Перекись водорода — фенилизоцианат. Тетралина гидроперекись. дг-Хлорнадбензойная кислота. [c.365]
Шустер [1117] для разделения никеля и кобальта использовал перекись водорода в щелочной среде Гласстон и Спикман [707] — перборат натрия. Шустер [1116] предложил также отделять никель [c.55]
Сильные окислители (царская водка, концентрированная азотная кислота, хлорат калия в кислой среде, гипохлорит, перекись водорода в щелочной среде и др.) окисляют сернистые соединения ионов V аналитической группы. Например, реакцию взаимодействия сернистого мышьяка (HI) с HNOs + H l можно выразить следующим уравнением [c.288]
Джонсон и Ван Камнем заметили, что перекись водорода в щелочной среде вызывает полное деалкилирование три-я-бутилбора и родственных ему органоборанов, причем образуются спирты и борная кислота [5]. Подробное изучение этой реакции показало, [c.8]
Их получают, как и перекиси ацилов, действием хлорангидрида двухосновной кислоты на перекись водорода в щелочной среде (или на водный раствор перекиси натрия). [c.68]
Соединения трехвалентной сурьмы могут восстановить также и фосфорномолибдеповую кислоту, концентрированную НХОд, нитраты щелочных металлов в расплаве и перекись водорода в щелочной среде. [c.484]
www.chem21.info
ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА. Лечебные свойства перекиси водорода
Перекись водорода, в свою очередь, распадается на воду и атомарный кислород, что является мощным оружием борьбы с любыми патогенными «врагами», будь то вирусы, бактерии, грибки или любые другие паразитарные инфекции. Так как при этом выделяется необходимый клеткам активный кислород, то одновременно устраняется явление гликолиза, возникающего при недостатке кислорода, от чего страдают все биохимические и энергетические реакции организма, а в первую очередь — митохондрии, которые перестают вырабатывать необходимую клеткам энергию. Митохондрии играют огромную роль в жизнедеятельности не только клетки, но и всего организма.
Раковые клетки могут ЖИТЬ только в бескислородной среде, то есть при гликолизе, даже в условиях отсутствия многих макро- и микроэлементов. Нобелевский лауреат О. Варбург говорил об этом еще в начале прошлого века. Так вот, если митохондрии не получают необходимых для нормальной жизнедеятельности элементов, то они переходят на бес¬кислородный режим работы, в результате чего нарушается дыхание клетки и, соответственно, процесс образования новых и уничтожения от¬живших и патологических клеток.
Одной из главных функций организма является поддержание электролитного баланса, то есть гомеостаза, или кислотно-щелочного равновесия. Любое отклонение в этом равновесии свидетельствует о наличии в организме воспалительной ре¬акции, что и происходит при недостатке кислорода в клетках и в первую очередь сказывается на митохондриях — этих маленьких электростанциях. Однако еще раз напомню, что речь идет не о том молекулярном кислороде, который поступает в наш организм с воздухом, а о кислороде, получаемом в организме из перекиси водорода — атомарном, который, являясь сильным антиоксидантом, не только восстанавливает работу клеток, но и, окисляя недоокисленные вещества, устраняет в клетке все, что мешает ей нормально работать.
Если бы клетки иммунной системы, ее клетки-киллеры — лейкоциты и гранулоциты — не производили перекись водорода, то наша жизнь вообще была бы невозможна. Вот почему перекись водорода в организме всегда должна присутствовать в достаточном количестве, чего, к сожалению, по многим причинам не случается. Как заявляют, напри¬мер, доктора Флетчер и Маален, у больных лейкозом образование перекиси водорода уменьшено на 70%, и пока не будет восстановлен ее уровень, вы¬лечить такого больного практически нельзя.
Что же происходит в организме при образовании перекиси водорода? Следует сказать, что фор¬мула распада перекиси водорода на воду и кисло¬род не отражает всей сущности процесса, так как при распаде одной молекулы перекиси водорода образуется один атом атомарного кислорода При распаде двух молекул перекиси водорода образуются два атома кислорода, которые объединяются в молекулу кислорода
Но вероятность образования из перекиси водорода молекул кислорода довольно низкая, так как за счет высокой активности атомарного кислорода он в первую очередь используется для нормализации окислительно-восстановительных реакций органических радикалов, требующих меньших энергий, чем для образования молекул кислорода. Указанные реакции происходят одновременно, но с разными энергиями и, соответственно, скоростями, не совпадающими по времени и условиям. Таким образом, в указанных реакциях происходит более сложный равновесный процесс получения молекулярного и атомарного кислорода, который и играет главенствующую роль в окислительно-восстановительных процессах, и нарушение его образования приводит к заболеваниям, характер которых не имеет значения, о чем уже упоминалось выше. При этом наблюдается определенная взаимозависимость: активность молекулярного кислорода тем выше, чем больше концентрация атомарного кислорода, и наоборот. Например, в сосновом бору наблюдается высо¬кая концентрация не только молекулярного, но и атомарного кислорода, который образуется из быстроразлагающегося озона, чей запах мы даже ощущаем. Следовательно, пусковым механизмом биоэнергетических реакций, происходящих в организме за счет электронных перестроек, является атомарный кислород, образующийся из перекиси водорода.
Структурная формула перекиси водорода Н-О-О-Н показывает, что два атома кислорода непосредственно соединены друг с другом и связь эта неустойчива. Например, чистая перекись водорода способна разлагаться на воду и кислород со взрывом, отчего она используется в медицине в разбавлен¬ных водных растворах. Перекись водорода, как сказано выше, обладает слабовыраженными кислотными свойствами, на чем и основана ее окислительная функция в кислой среде, а восстановительная — в щелочной, то есть та, которая наблюдается в зашлакованном организме.
Активность атомарного кислорода очень высокая, и он в первую очередь окисляет атомы элементов, не свойственных данному организму. Вся патогенная флора как огня боится встречи с таким кислородом, так как практически она возникает при его дефиците. Главное же назначение атомарного кислорода — это коррекция резонансной частоты каждой клетки, развитие новых, подавление старых и больных.
• Больная Я., 40 лет, заболела раком груди с обширными метастазами. В операции было от¬казано, после этого уехала в деревню в Сибирь, где был кедровый лес. Прожила там в месяцев, вернулась в полном здравии.
• • Больной К., 83 года, раковая опухоль (с яйцо) на правом виске постоянно кровоточила. Проводимые врачами мероприятия были безрезультатными, и в дальнейшем они отказались что-либо делать. Решено было накладывать на рану тампоны, смоченные вначале 15% -ной, а затем, 30% -ной перекисью водорода. Через неделю кровотечение прекратилось, а через месяц исчезла сама опухоль. Поверхность правого виска стала чистой, как будто там ничего не было. Врачи не могли поверить, что таким образом была удалена опухоль, с которой они не могли справиться.
В книге У. Дугласа «Целительные свойства перекиси водорода» приводится перечень заболеваний, относящихся к иммунодефицитным состояниям (ревматоидный артрит, красная волчанка, аллергические расстройства и т. п.), которые практически все излечиваются от приема перекиси водорода, особенно при внутривенном введении. Между прочим, пытливые умы используют перекись водорода в качестве лечебного средства при самых различных заболеваниях уже около 200 лет. И хотя успешное применение перекиси водорода в виде внутривенного вливания было проведено во Франции врачом Нистеном в 1811 году, о чем сообщили в журнале «Ланцет» доктора Терклифф и Стеббинг, которые также (1916 год) использовали Н202 для внутривенного вливания при разных состояниях с достаточно хорошим терапевтическим эффектом, до настоящего времени она широкого применения не нашла… из-за своей простоты и дешевизны. Конечно, использование перекиси водорода приведет к подрыву громадной индустрии по созданию и выпуску синтетических лекарственных средств, приносящих огромный доход, правда, к сожалению, за счет ухудшения здоровья тех, кто их принимает.
Формы выпуска и традиционное применение перекиси водорода
Перекись водорода — это бесцветная жидкость (в больших объемах или концентрации — чуть синеватая), без запаха. Это нестойкое соединение, хорошо растворимое в воде и разлагающееся даже при комнатной температуре на свету, в связи с чем хранить ее лучше в пузырьках из темного стекла.
Пергидроль — концентрированный раствор Н202, в котором она находится в количестве 27,5-35%. В аптечной сети, как правило, продается 3%-ная перекись, часто даже без обозначения концентрации.
Гидроперит выпускается в таблетках и содержит около 35% Н202. Перед употреблением таблетки ра¬створяют в воде: 1 таблетка на 1 ст. ложку воды (15 мл), что соответствует 3%-ному раствору Н202. Причем использовать гидроперит можно только наружно, так как он недостаточно очищен.
Перекись водорода традиционно применяют в качестве антисептического, кровоостанавливающего средства, в качестве отбеливателя, для по¬лучения кислорода и в качестве окислителя в ракетной технике.
В организме перекись водорода под воздействием фермента каталазы разлагается на воду и атомарный кислород, защищая клеточные структуры от повреждений. В противном случае клетка загрязняется, и такой процесс, как апоптоз (ликвидация отживших больных клеток, паразитов) не происходит. Доказано, что перекись водорода участвует во всех биоорганических процессах обмена веществ: белков, жиров, углеводов, минеральных солей, а также в образовании витаминов, в работе всех ферментных, гормональных систем, в выработке теп¬ла в организме, она способствует переходу сахара из плазмы крови в клетки без помощи инсулина.
Однако, помимо насыщения организма атомарным кислородом, перекись водорода играет и другую, возможно, более важную роль — окисляет токсические вещества Это свойство доктор Фарр назвал «окислительной детоксикацией». В частности, окисляя жиры, отлагающиеся на стенках сосудов, она не только предотвращает, но и устраняет явления атеросклероза.
Окислительные свойства перекиси водорода очень сильны: если 10-15 мл Н202 влить в 1 л воды, то количество микробов в ней уменьшается в 1000 раз! При этом гибнут даже такие патогенные микробы, как возбудители холеры и брюшного тифа, споры сибирской язвы, очень устойчивые во внешней среде. Способность перекиси водорода (при внутривенном введении) успешно бороться с бактериальными, грибковыми, паразитарными и вирусными инфекциями, а также стимулировать ра¬боту иммунной системы и препятствовать росту опухолей установлена большим количеством лабораторных и клинических исследований. (У. Дуглас, 1998). После внутривенного введения Н202 в организм клетки-киллеры, Т-лимфоциты, ответственные за напряженность работы иммунной системы, приобретают более высокую активность. Сочетание же использования перекиси водорода с ультрафиолетовым облучением крови оказывает еще более выраженный терапевтический эффект, особенно в случаях заболеваний, связанных с такими иммунодефицитными состояниями, как вирусный гепатит, хронические болезни бесплодие, так называемый СПИД, бронхиальная астма и т. д.
Способы лечебного использования перекиси водорода
Перекись водорода — это раствор, где молекулы атомарного кислорода отделены друг от друга молекулами воды, а, следовательно, в отличие от молекул чистого кислорода, очень маленькие, и риск газовой эмболии практически исключается. Отрицательное действие перекиси водорода при приеме внутрь объясняется тем, что в желудочно-кишечном тракте мало фермента каталазы или ее нет вообще. Вот почему выбрана доза, не превышающая 10 капель на один прием за 30 минут до еды или через 1,5-2 часа после. К тому же не случайно начальный прием перекиси водорода (10 дней), да и при внутривенном введении, определен в режиме привыкания. Да и сами больные могут определить для себя приемлемую комфортную дозу, например, даже не превышающую 3-5 капель на один прием.
В нашей «цивилизованной» жизни мы едим жареную, жирную, копченую, да еще отравленную химическими веществами пищу, в которой кислорода нет вообще, поэтому на ее переработку кислорода требуется очень большое количество. А ткани живут практически в бескислородной среде и вынуждены бороться за каждый лишний «глоток воздуха». Поэтому у некоторых людей прием даже двух капель перекиси водорода вызывает иногда различные недомогания, вплоть до обмороков, как это бывает с городским человеком, очутившимся в лесу. И все-таки, ввиду того, что организм человека из-за малоподвижного образа жизни, характера питания и других факторов практически всегда испытывает не¬достаток кислорода, прием перекиси водорода при любых расстройствах будет не лишним.
Если после приема перекиси водорода появятся какие-либо дискомфортные явления, боли, тяжесть и др., то на 1-2 дня прием прекратите или снизьте дозу до 3-5 капель. При использовании перекиси следует принимать витамин С (один зуб¬чик чеснока в день решит эту задачу).
Наружное применение
1. 1-2 ч. ложки 3%-ного раствора Н202 — на 50 мл воды. Используется в виде компрессов (дер¬жать 0,5-1 час), втираний в любые болезненные места (область сердца, суставы и т. д.), для полоскания рта, смазывания кожной поверхности при болезни Паркинсона, рассеянном склерозе и т. п. 2. При кожных заболеваниях (экзема, псориаз и др.) можно использовать не только 3%-ную перекись водорода (неразбавленную), но и 15-25-33%-ную перекись водорода, приготовленную из таблеток гидропирита, который можно приобрести в магазинах химических реактивов. Следует смазывать высыпания 1-2 раза в день до полного их исчезновения. 3. Если у вас грибок на ногах или в других местах или бородавки на теле и другие высыпания, то надо смазывать их 3%-ным раствором Н202 несколько дней, и они исчезнут. 4. При различных заболеваниях ушей, тугоухости вначале следует использовать 0,5%-ную перекись, затем повысить концентрацию до 3% (закапывать или вводить на ватном тампоне).
Внутреннее применение
Принимать, начиная с 1 капли на 2-3 ст. ложки воды (30-50 мл) 3 раза в день за 30 минут до еды или через 1,5 -2 часа после, ежедневно добавляя по одной капле до 10 на десятый день. Сделать пере¬рыв 2-3 дня и принимать уже по 10 капель, делая перерыв через каждые 2-3 дня. Некоторые больные вообще не делают перерыва. Если есть необходимость, детям до 5 лет можно принимать по 1-2 капли на 2 ст. ложки воды, с 5-10 лет — по 2-5 капель, с 10-14 лет — по 5-8 капель за один раз, также — за 30 минут до еды или через 1,5-2 часа после.
Применение через нос
При любых заболеваниях или некомфортных состояниях (гриппе, простуде, головной боли), особенно при болезни Паркинсона, рассеянном склерозе, заболеваниях носоглотки (гайморите, воспалении лобных пазух), шуме в голове и др. следует закапывать перекись водорода в нос, из расчета 10-15 капель на 1 ст. ложку воды и по целой пипетке закапать сначала в одну, а потом в другую ноздрю. Через 1-2 дня можно увеличить дозу — по 2-3 пипетки в каждую ноздрю, а потом вводить до одного кубика с помощью однограммового шприца. Когда через 20-30 секунд из носа начнет выделять¬ся слизь, надо пойти в ванну, наклонить голову к плечу, пальцем зажать ноздрю, которая сверху, а через нижнюю спокойно выдуть все, что из носа выйдет. Затем наклонить голову в другую сторону и проделать то же самое. Минут 10-15 ничего не пить и не есть.
Из отзывов
Комментарий. Как видите, результат появился не сразу, и так как клетки больных живут фактически в бескислородной среде, то продолжительность приема перекиси водорода по времени не ограничена. Мне 64 года. В 50 лет перенес инфаркт, через полтора года добавилась гипертония, причем кровяное давление повышалось до 250/140 мм рт. cm, К 60 годам добавилась мерцательная аритмия, пароксизмальная тахикардия, простатит, который пере¬шел в аденому. С 52 лет па инвалидности, и, несмотря на множество принимаемых лекарств и лечение в больницах, становилось все хуже, В результате — тяже¬лая одышка, ходил с трудом, нагибаться из-за отечности ног не мог, передвигался только с помощью близких, ухудшалась память, в голове был постоянный шум. Думал уже о том, чтобы закончить свою жизнь на Земле, чтобы не мучить ни себя, народных, ни врачей, которым самим от моего вида становилось плохо. В начале 2000 года познакомился с рекомендациями профессора Неумывакина и начал принимать перекись водорода по схеме, а также стал заниматься посильными физическими упражнениями, принимать контрастный душ, ходить при любой погоде, то есть, не надеясь пи на кого, занялся своим здоровьем, как говорит Иван Павлович, в комплексе. В результате сейчас (октябрь 2003 г.) я считаю себя практически здоровым человеком. Кровяное давление стало 130-140/85-95 мм рт. ст., экстрасистолы есть, но я их не замечаю, хожу свободно, позвоночник гнется, делаю «Березку», стою на голове до 1 минуты, хожу на ягодицах, практически перестал вставать ночью в туалет. Шум в голове, отечность ног исчезли. Прав npoфeccop Неумывакин: здоровье надо самим зарабатывать, у меня на физзарядку и утренние процедуры уходит около часа, днем па ходьбу, бег трусцой — 1 — 1,5часа. Остальное время — посильный труд на участке. Но ведь, несмотря на то, что мой воз¬раст стал больше, я чувствую себя гораздо лучше, чем даже до болезни. Оказывается все просто, но без собственного труда здоровья не будет. К врачам не хожу, а если приду, то они удивляются, почему я еще живу, так как по их меркам я давно должен был умереть. Так я им говорю: «Не дождетесь». Кстати, некоторые из них уже умерли. Что же получается ? Многие, к которым я раньше обращался, не могли мне порекомендовать, что мне самому делать, а Главный Народный целитель Рос¬сии один мог это сделать. Как мне теперь прикажете относиться к официальной медицине, которая отказывается от больных, ради кого она и существует. С уважением и благодарностью к Вам за мудрые и простые советы, выполняя которые больные становятся здоровыми. И. П. Потзоров, Липецк К старости набралось много болячек, и уже, кажется, приспособились к ним, но постоянное чувство слабости, разбитости, утомления даже от незначительной работы сделало жизнь не в жизнь. Стали с мужем принимать перекись водорода по совету И. П. Неумывакина. После первой декады ничего не почувствовала, но затем стали твориться чудеса. Кишечник начал выбрасывать что-то невообразимое: какие -то пленки, черноту, камешки, и это продолжалось больше недели. Вскоре та же картина ста¬ла наблюдаться и у мужа. Если бы Вы знали, как мы ожили, можно сказать омолодились лет на 10-15. Не¬ужели все это перекись водорода? В. И. Морозова, Томск Комментарий. Дело в том, что выделяемый при разложении перекиси водорода в организме атомарный кислород является не только сильным дополнительным источником насыщения тканей кисло¬родом, но и окислителем токсических продуктов, которые блокировали работу кишечника. Некоторые ученые утверждают (профессор Есенкулов), что перекись водорода повреждает клетки реснитчатого эпителия толстого кишечника, что в после¬дующем отрицательно скажется на его работе. Перекись водорода — это не только продукт деятельности клеток-киллеров, уничтожающих любую патогенную микрофлору, вирусы, грибки. Перекись водорода — это своего рода универсальное средство поддержания на должном физиологическом уровне всех жизненно важных процессов. Клетки иммунной системы — лимфоциты и гранулоциты — наши спасители, а не разрушители. Вот почему перекись водорода, доокислив недоокисленные вещества, выбросила их из организма, «наведя порядок» в кишечнике. • От всей души благодарю за рекомендации по приему перекиси водорода. Я инвалид II группы, мне 77 лет. 44 года проработал в науке. В 1990 году перенес обширный инфаркт миокарда. С тех пор страдаю стенокардией напряжения, пройти 5 ми¬нут от дома до института не мог без остановки и приема нитроглицерина. И это притом, что лечил¬ся самыми современными средствами. Год назад положение резко ухудшилось, и я вынужден был уйти на пенсию. Прочитав о пользе перекиси водорода в вестнике «ЗОЖ», начал принимать ее по 30 капель в день. Через несколько недель стенокардия, которая, как известно, связана с недостатком кислорода сердечной мышцы, полностью исчезла. Кислород перекиси водорода полностью обеспечил потребность сердца. Постепенно я исключил прием всех препаратов, предназначенных для расширения сосудов. Принимая только перекись водорода, я чувствую себя великолепно — как будто заменили сердце. Я с удовольствием вожу автомашину, летом успешно работал на садово-огородном участке (копал, сажал, ухаживал, убирал урожай). В настоящее время лег¬ко прохожу 5 км. Профессор Г. П. Кутузов, г. Лобня Уважаемый Иван Павлович! Обращается к Вам пенсионерка, ветеран войны с просьбой расшифровать методику приема перекиси водорода. С16 апреля 2003 года начала принимать перекись, начиная с одной капли, и дошла до 30 капель с перерывом. Поскольку я, вероятно, невнимательно изучила Ваш рецепт, то стала принимать перекись два раза в день утром и вечером по 30 капель. После приема никаких внутренних нарушений не было, наоборот по¬явилась бодрость, и если раньше с трудом передвигалась, то стала лучше и быстрее ходить, не испытывая усталости. • Н. Свиридова, Казань Фрагмент из книги Неумывакина И.П. «Перекись водорода: мифы и реальность».
Вода после магнитной обработки — мягкая, с нужным кислотно-щелочным балансом (pH = 7,1 — 7,5). И одновременно это СИЛЬНЫЙ АНТИОКСИДАНТ, а это уже профилактика ОНКОЛОГИЧЕСКИХ заболеваний.
После активации вода становится биологически активной.
Старение и уже приобретенный вами букет заболеваний можно остановить единственным путем — ежедневным употреблением активированной (биологически активной) воды, максимально близкой к клеточной воде в организме!
НЕ НАДО НИЧЕГО ПРИДУМЫВАТЬ И МЕНЯТЬ В СВОЕЙ ЖИЗНИ! ПРОСТО НАЧНИТЕ УПОТРЕБЛЯТЬ ДРУГУЮ ВОДУ!
Кликните по фото
тоже кликните по фото
ПОМОГИ СЕБЕ САМ
ОЧИСТКА ОРГАНИЗМА
АКТИВАТОР ПРИРОДНОЙ ВОДЫ
med303.com
