Натриевая соль что такое

Нитритная соль - состав и вред, применение и дозировка при приготовлении домашней колбасы

Заменой селитры или нитрата натрия является нитритная соль, которая в ограниченной дозировке не вредит организму. Приобрести ее можно в свободной продаже. Такая смесь активно используется в пищевой промышленности, необходима при производстве колбасных и мясных изделий. Натриевая соль для колбас – важный компонент, но необходимо также знать, для чего она еще необходима, в каких областях задействуется.

По сути, это продукт химической реакции, полученный путем растворения нитрита натрия в специальном рассоле с дальнейшим выпариванием соли. Присутствие такого ингредиента помогает не только улучшить вкусовые качества приготовляемых блюд, но и заметно преобразить их внешний вид. Данный продукт требуется использовать строго по инструкции, поскольку по фармакологическим свойствам при завышении допустимых доз это сильнейший яд для организма. Важно обеспечить безопасность продуктов – колбасных изделий. Внешне такая смесь напоминает сахар, имеет сладковатый привкус.

При производстве мясопродуктов часто используют соль нитритную, чтобы улучшить внешние характеристики продукта и заметно продлить срок годности. Концентрация нитратов в таком ингредиенте несколько повышена, поэтому смесь добавляют дозировано. Например, при поступлении в организм 3 г наблюдаются симптомы общей интоксикации организма. В мясной продукции обязательно присутствует такая составляющая.

В химическом составе данного пищевого ингредиента собраны компоненты, подробно представленные в следующей таблице:

Название самого вещества	Концентрация компонента, %
Поваренная соль вакуумной сушки	99,4
Нитрат натрия (консервант Е250)	0,57
Антисл. агент	0,001

Приготовление домашней ветчины или других колбасных изделий не обходится без этого компонента. Блюда сохраняют насыщенный цвет и пикантны вкус даже при длительном хранении. Это одно из главных преимуществ такой добавки, которые оценили современные кулинары. Однако на этом полезные данной «специи» не заканчиваются, другие преимущества представлены ниже:

• мясо приобретает насыщенно розовый цвет, а не бледный оттенок несвежей продукции;
• химическое соединение успешно борется с бактериями, продлевает период свежести мясных продуктов питания;
• благодаря незаметному истреблению патогенной флоры, существенно снижается риск развития ботулизма;
• нитритная смесь препятствует процессам окисления липидов, поэтому жир не испортит вкус продуктов пищевой промышленности;
• нитрат натрия меняет состав волокон, делая мясную и колбасную продукцию более нежной по восприятию;
• улучшается цвет мяса и мясной вкус, что особенно актуально для приготовления колбасы партиями от производителя;
• умеренное добавление пищевых добавок не вредит здоровью, наоборот, обеспечивает эффективную профилактику патогенной флоры.

Как использовать

Это химическое соединение принято задействовать в пищевой промышленности, как консервант. Дополнительно его используют в качестве красителя, стабилизатора цвета, усилителя вкуса. Если предстоит готовить домашнюю колбасу, важно всегда помнить, что соль нитритная может весить не более 0,5-0,6% от общей массы мясного продукта, например, фарша. С медицинской точки зрения, от пропорций 50:1 здоровье не пострадает.

Показатель 0,5-0,6% от общей массы в сыровяленых колбасах и не только часто нарушается. Так поступают недобросовестные производители, которые стремятся повысить мясной вкус в выбранном рецепте для повышения спроса колбасной продукции. Всего 1 грамм нитритной смеси – это уже угроза здоровью, если речь идет об 1 кг домашней колбасы. Концентрация нитритов патологически повышается, появляются симптомы пищевого отравления.

Меры предосторожности

Нитритно-посолочная смесь продается в магазине, а вот использовать концентрированную селитру в пищевой промышленности противопоказано. В противном случае последствия для здоровья могут оказаться самыми неожиданными. При посоле сыровяленых колбас содержание нитрата натрия минимальное, иначе такой деликатес нельзя ежедневно употреблять в суточном рационе. Прежде чем купить соль нитритную, важно изучить все существующие меры предосторожности. Итак:

1. Не стоит покупать свежее мясо, на упаковке которого не написана преобладающая концентрация соли нитритной.
2. При наличии онкологии или при предрасположенности к таковой полностью исключить это химическое соединение.
3. Даже с термообработкой колбасы не требуется ежедневно употреблять такие продукты питания, иначе возникают проблемы со здоровьем.
4. Товар должен быть в обязательном порядке сертифицирован, о чем сообщается на упаковке, иначе можно отравиться.
5. Покупать продукцию с солью нитритной рекомендуется только у проверенных поставщиков, иначе повышается риск интоксикации организма, не исключены более серьезные осложнения.

Чем заменить соль нитратную

Если такой ингредиент не подходит, его можно всегда заменить присутствием в мясной или колбасной продукции пищевой селитры. Это хорошая альтернатива, если тщательно соблюдать предписанные дозировки. При ответе на главный вопрос, чем заменить нитритную соль в колбасе, имеется и несколько других оптимальных ответов. На замену отлично подойдут такие пищевые ингредиенты, хотя полных аналогов не существует:

• поваренная соль;
• специи;
• можно выбрать морскую соль.

Условия хранения продукта

Перед покупкой требуется ознакомиться с несложными правилами, как хранить этот натуральный продукт, при каких обстоятельствах разрешено использовать. Условия следующие:

1. Соблюдать срок годности и не использовать просроченный продукт.
2. Хранить соль нитратную в стеклянной емкости, накрывать крышкой.
3. Избегать самовольного употребления в несоответствующей дозе.
4. Использовать согласно рецепту, не перебарщивать с рекомендованными дозами.
5. Просроченный продукт в срочном порядке утилизировать.

Цена соли нитритной

Чтобы поддержать свежесть и пригодность мяса, рекомендуется купить соль нитритную. Она продается в магазинах, или можно сделать заказ через интернет. Ниже представлены цены по Москве, которые, в целом, доступны всем пациентам:

Места продажи в интернете	Цена, рублей за 1 кг
Cosmogon.ru	150
Здоровеево	70
Вкусно Едим	150

Видео

sovets24.ru

Натриевая соль (Е117)

Натриевая соль Е-117 относится к категории оранжевых красителей. Формально, подобные добавки в пище должны применяться именно для улучшения цветовых характеристик продуктов питания, однако очень часто производители стараются скрыть за непонятными потребителям аббревиатурами недоброкачественный продукт, способный нанести значительный ущерб здоровью человека. Кроме того, не каждый пищевой краситель полезен для здоровья даже при прямом его применении по назначению, очень многие из них обладают канцерогенными свойствами.

Почему запрещаются Е-добавки

Необходимо разобраться, почему же при всем своем очевидном вреде для организма добавки с индексом «Е» до сих пор постоянно встречаются на упаковках с продуктами питания. Сама буква «Е» обозначает в данном контексте тот факт, что пищевая добавка соответствует стандартам питания, признанным в Европейском Союзе, а цифры после буквы идентифицируют непосредственный вид добавки. Те, кто считает, что раньше в пище не применялись данные вещества, сильно заблуждаются, – просто до определенного момента на упаковках название веществ, входящих в составы продуктов в качестве консервантов и красителей, писалось полностью, например, «натриевая соль». Из-за объемности текста и было принято решение заменять названия пищевых добавок на буквенно-цифровой код.

Во многих странах мира сегодня Е-добавки не являются желательными в пищевых продуктах и некоторые из них категорически запрещены к использованию. Входит в данный перечень запрещенных пищевых красителей и натриевая соль Е-117. Дело в том, что испытания влияния всех пищевых добавок на человеческий организм проводится каждые полгода на людях и животных в специальных лабораториях. Если инспектор вышеназванной лаборатории обнаруживает негативное влияние на состояние здоровья человека или животного принятой пищи, содержащей пищевую добавку, ее запрещают либо ограничивают в использовании.

Ирония состоит в том, что проводятся такие исследования один раз в 6 месяцев и все те пищевые добавки, которые производители начинают использовать между проверками, не являются официально запрещенными, но могут наносить серьезнейший вред здоровью. К тому же, некоторые добавки не признаны международными организациями как вредные и опасные только потому, что они не приводят к летальному исходу. К таким добавкам относится и натриевая соль Е-117, которая является запрещенным пищевым красителем в России, но может использоваться в некоторых странах Евросоюза при производстве мучных, кондитерских или мясных изделий. Российские исследователи из научно-исследовательского института питания при Академии медицинских наук выяснили, что натриевая соль Е-117 может вызывать пищевые отравления, которые, как известно, способны по-разному повлиять на дальнейшее состояние здоровья человека.

Натриевая соль (Е117)

обновлено:

Январь 18, 2018

foodandhealth.ru

Экология СПРАВОЧНИК

Натриевая соль п-толуолсульфомочевины - кристаллическое вещество белого цвета. Хорошо растворима в воде. Не растворяется в хлороформе, гексане.[ ...]

Свойства солей КМЦ. Наиболее важной в практическом отношении является натриевая соль КМЦ. Свойства этой соли будут подробно освещены ниже. Калиевая соль во многих отношениях сходна с натриевой: она хорошо растворяется в воде. Свойства ее растворов также аналогичны свойствам растворов -КМЦ. Аммониевая соль КМЦ интересна в том отношении, что она не является стабильной и теряет аммиак при нагревании от 323 до 333 К. Свинцовые, ртутные и алюминиевые соли КМЦ — бесцветные вещества, нерастворимые в воде. Медные и никелевые соли окрашены в голубой цвет, железные — в красный. Соли многовалентных металлов, как правило, не растворимы в воде, другие металлические соли в основном являются растворимыми. Все соли КМЦ могут быть получены при обработке Н-КМЦ или -КМЦ раствором соли требуемого металла. В некоторых случаях для выделения нужной соли требуется провести реакцию при определенных концентрациях и значениях pH.[ ...]

Свойства натриевой соли КМЦ. Как уже отмечалось, -КМЦ является важнейшим производным целлюлозы, имеющим большое техническое применение. По внешнему виду чистый продукт представляет собой белое волокнистое или порошкообразное вещество, хорошо растворяющееся в воде при всех температурах. -КМЦ является весьма гигроскопичным веществом.[ ...]

Одним из полимеров натриевой соли метафосфорной кислоты является гексаметафосфат натрия, представляющий собой стекловидную гигроскопическую соль, способную с течением времени расплываться во влажном воздухе.[ ...]

Состоит из натриевых солей — продуктов нитрования алкилофенолов, выделенных из смол полукоксования сланцев или углей, воды — не более 40% и 2,5% смачивателя ОП-7 или ОП-Ю.[ ...]

Применяется в медицине; натриевая соль называется м е д и н а л.[ ...]

У осины при опрыскивании ее натриевой солью й бутиловым эфиром 2,4-Д через 5 суток после опрыскивания влажность побегов достигла уровня влажности необработанных растений и на протяжении последующих 15—20 дней оставалась без существенных изменений.[ ...]

Он растворим в разбавленной щелочи. Раствор называют вискозой (вискозным раствором). Из этого раствора формуют Волокна или пленку.[ ...]

Наиболее эффективными дозами натриевой соли 2,4-Д являются 1,5—2 кг/га, аминной соли 2,4-Д — 1 —1,5 кг/га и эфиров 2,1-Д - 0,3-0.6 кг/г?..[ ...]

Карбоксиметипцеллюлоза (КМЦ) является натриевой солью простого эфира целлюлозы и гликолевой кислоты. Промышленность поставляет высоковязкие (КМЦ-500, КМЦ-600) и низковязкие (КМЦ-300, КМЦ-250) реагенты. Цифры в обозначении указывают степень полимеризации, т. е. число элементарных звеньев в цепочке макромолекулы высокомолекулярного соединения. КМЦ представляет собой беловатое волокнистое вещество, медленно растворимое в воде с образованием вязкого коллоидного раствора.[ ...]

Мы провели опыт, в котором испытывали следующие дозы натриевой соли 2,4-Д: 0,75; 1,0 и 1,5 кг действующего вещества на 1 га без аммиачной селитры и те же дозы, но с добавлением аммиачной селитры — 4 и 8 кг на 1 га. Посев кукурузы сорта Краснодарская 1/49 был проведен 26—28 мая по зяби. Опрыскивание гербицидом провели 24—27 июня в фазу 4—5 листьев (табл. 2).[ ...]

Следующей стадией является реакция монохлоруксусной кислоты с натриевой солью 2,4-ДХФ. В пробе конденсированной массы содержание ПХДД/Ф увеличивается до 51,3 ТЭ нг/г. Согласно технологическому регламенту, реакция происходит в щелочных условиях (pH = 8,5-9,5), температура на этой стадии поддерживается в интервале 130-160 °С с подачей пара 2-3 атм. Известно, что эти условия благоприятны для образования ПХДД/Ф.[ ...]

Показано [45, 46], что в умеренно концентрированных растворах (1—3%-ные) натриевой соли карбоксиметилцеллюлозы в воде находятся гель-частицы. Отт и Эллиотт [46] отнесли их к плохо растворимым кристаллическим остаткам целлюлозы, которые связывают сравнительно большое количество растворимого полимера с образованием сетки. Полагают, что неоднородность замещения также приводит к ассоциации макромолекул вследствие образования водородных связей между гидроксильными группами отдельных цеией и к образованию геля. Натриевая соль карбоксиметилцеллюлозы, полученная в условиях равномерного алкилирования макромолекул, не образует гелей в водных растворах. При растворении таких препаратов остается лишь незначительное количество устойчивых кристаллических областей исходной целлюлозы (если они вообще остаются), и однородность алкилирования является стерическим фактором, уменьшающим вероятность образования водородных связей между отдельными цепями. В этом случае, так же как и в других случаях, неоднородность распределения заместителей по цепи является, по-видимому, основным условием образования геля. Реологические свойства водных растворов натриевой соли карбоксиметилцеллюлозы обоих типов существенно различны. Эти свойства будут рассмотрены ниже. Имеются доказательства [47, 48] агрегации молекул натриевой соли карбоксиметилцеллюлозы в разбавленных водных растворах, содержащих хлористый натрий, если ионная сила превышает 0,2 М. По-видимому, этот процесс имеет место и в концентрированных растворах.[ ...]

Препараты избирательного действия и рекомендуются для борьбы с сорняками в посевах сои, фасоли, табака, огурцов, бахчевых. Хорошо подавляют щирицу обыкновенную, марь белую, мышей и некоторые другие. Применяется для опрыскивания почвы в дозах 5—7 кг/га. Гектарная норма гербицида растворяется в 400—600 л воды. Однако при работе с ним нужно принимать меры предосторожности. К аланапу из культурных растений чувствительны томаты, свекла.[ ...]

Поскольку механизм взаимодействия целлюлозы с моиохлор-уксусной кислотой или ее натриевой солью является промежуточным между Бм! и Бк2, то в качестве растворителей при проведении реакции используют спирты с разветвленными алифатическими цепями. При этом возникает необходимость регенерации этих спиртов, однако сообщений о методах ее проведения нет.[ ...]

В посадках картофеля. При довсходовом внесении: натрофен в дозах 10—15 кг/га препарата, натриевую соль 2,4-Д—1,5—2 кг/га, аминную соль 2,4-Д — 1—1,5 кг/га, эфиры 2,4-Д — 0,8—1 кг/га.[ ...]

Одним из первых препаратов производных 2,4-Д, используемых для уничтожения сорняков, была натриевая соль. Выпускается она в виде порошка розоватого оттенка, содержащего 65—70% действующего вещества, имеет резкий запах карболовой кислоты. Натриевая соль не ядовита для человека и животных, невзрывоопасна и не вызывает коррозии металлов.[ ...]

При производстве капролактама образуется побочный продукт и «щелочные стоки» — растворы натриевых солей моно- и дикар-боновых кислот. При их разложении получают плав соды, содержащий обычно более 85 % Na2C03. Так, отход Щекинского ПО «Азот» имеет следующий состав, масс. %: 95,43 — Na2C03; 2,51 — Na2S04; 0,57 - NaOH; 1,69 - NaCI; 0,017 - Fe203; 0,03 - A1203.[ ...]

Таким путем нами были найдены значения W для флокуляции положительного золя FeO(OH) добавками натриевых солей карбокси-метилцеллюлозы [128]. Полученные зависимости W(С) (см. рис. 5.3) свидетельствуют о том, что с ростом заряда а флокулирующего иона (оКмщ5б/25о> °кмц 83/327) область начала быстрой коагуляции смещается в сторону меньших концентраций полиэлектролита. При этом фактор замедления резко меняется в узком интервале концентраций реагента. Порог коагуляции (флокуляции) золя КМЦ в пересчете на число диссоциированных групп ПЭ соизмерим с таковым для трехзарядного противо-иона. Это говорит о схожести процесса агрегации золя, в том числе и его кинетики, трехзарядными ионами и полиэлектролитом.[ ...]

Его молекулярный вес равен 112,09, а точка плавления с разложением —300—310°. Практическое использование находят соли ГМК — натриевая, аммониевая, диэтаноламиновая и триэтанол-аминовая. Наименее токсичной и наиболее удобной для применения является натриевая соль гидразида малеиновой кислоты.[ ...]

Многолетние опыты показали, что эфиры 2,4-Д являются более активными гербицидами избирательного действия, чем натриевая соль 2,4-Д, особенно в борьбе с корнеотпрысковыми сорняками.[ ...]

При производстве фтора вырабатываются следующие продукты: фтористоводородная кислота (£№), ее алюминиевые и натриевые соли, двойная натриево-алюминиевая соль (синтетический криолит), а также «флюаты» (металлические соли кремнефтористоводородной кислоты) [1]. Исходным сырьем чаще всего является природный минерал — плавиковый шпат (СаРя).[ ...]

Этот катализатор представляет собой натриевую соль полифталоцианина кобальта с примесью гидроксида натрия. Выпускается он в виде порошка с фиолетовым оттенком и в виде пасты влажностью 65...80%. Катализатор в виде порошка растворим в растворах щелочей, плохо растворим в воде и не растворим в эфире, ацетоне и низших спиртах. Он относится к малотоксичным соединениям (3 класс опасности) [26].[ ...]

Последний вид загрязнений свойственен в основном бытовым сточным водам. Производственные сточные воды, содержащие нафтеновые кислоты, натриевые соли нафтеновых кислот, а также серную и соляную кислоты (обычные для сточных вод нефтяной промышленности загрязнения), в большинстве своем являются бактерицидными, т. е. обладают свойством убивать микробы [18].[ ...]

За последнее время лабораторией гербицидов Всесоюзного научно-исследовательского института удобрений и агропочвоведения получены интересные данные о последействии натриевой соли 2,4-Д, внесенной в пар, занятый картофелем, а также о влиянии сочетания последействия и действия указанного гербицида на засоренность и урожай последующей культуры — озимой пшеницы (табл. 2).[ ...]

В колхозах и совхозах Черниговской области сравнительно широко применяют гербициды для борьбы с сорняками на посевах зерновых и других культур. В колхозе «Жовтень» в 1959 г. обработали натриевой солью 2,4-Д в дозе 1 кг на 1 га 50 га посевов проса. В результате было уничтожено около 95% сорняков. Прибавка урожая от применения гербицида составила 3,5 ц с 1 га. На химическую прополку затратили в 15 раз меньше трудодней, чем на ручную. Повышение урожая проса от применения гербицидов подтверждается примерами других колхозов той же области (табл. 1).[ ...]

В последние годы получили распространение синтетические моющие препараты MJI, «Лабомид», MC и др. Препараты МЛ-51 и МЛ-52 представляют собой смесь поверхностно-активных веществ с электролитами: натриевыми солями кремниевой и фосфорной кислот. Эти препараты выпускают в виде порошка или гранул белого и светло-желтого цвета. Препарат МЛ-51 используют для струйной очистки отложений при концентрации раствора в воде 10-20 г/л, препарат МЛ-52 - для очистки деталей вываркой от смолистых отложений при концентрации 25 - 35 г/л с температурой растворов 70-80 °С. Моющая способность препаратов МЛ в 2-3 раза выше растворов на основе каустической соды.[ ...]

Содержание примесей достигало 27%, теплота сгорания сточной воды — 2800 кДж/л, потребление кислорода — 220 г Ог/л. Циклонный реактор имел водоохлаждаемую гарниссажную футеровку с кирпичной головной частью. Дутьевой воздух не подогревался.[ ...]

В нашей стране в конце 40-х годов также было начато изучение антибиотических свойств лишайников. В результате этих исследований в Ботаническом институте АН СССР в Ленинграде был получен новый медицинский препарат — натриевая соль усниновой кислоты, или «Бинан». Основой для получения препарата явилась усниновая кислота. Исследование антимикробных свойств препарата показало, что он активен против грамположи-тельной бактериальной флоры — золотистого стафилококка, различных стрептококков, пневмококков, анаэробов и туберкулезной палочки. Препарат представляет собой эффективное наружное антимикробное средство для лечения нагноительных процессов в раневых поверхностях. В настоящее время это лекарство широко продается в аптеках в нескольких формах: в водно-спиртовых новокаиновых растворах, в касторовом масле с анестезином, в пихтовом бальзаме и в виде порошка. Препарат «Бинан» нашел применение в хирургической практике при лечении свежих посттравматических и послеоперационных раневых поверхностей, при лечении варикозных и трофических язв, острого гнойного воспалительного процесса мягких тканей, травматических остеомиелитов, при пластических операциях, при лечении ожогов II и III степени. Его применяют также в гинекологии.[ ...]

Присутствие колофеновых кислот и других подобных продуктов окисления канифоли существенно изменяет ее свойства. Все они окрашены в темный цвет и поэтому сообщают канифоли более темную окраску. Они способны также вызвать потемнение натриевых солей смоляных кислот («загар» мыла).[ ...]

Несмотря на несостоятельность химической теории для объяснения явлений процесса размола волокон целлюлозы, ее прогрессивное значение заключается в предопределении этой теорией положительной роли гидрофильных добавок (крахмала и его модификаций, натриевой соли карбоксиметилцеллюлозы и др.), использование которых при размоле волокон способствует ускорению процесса размола и увеличению механической прочности изготовляемой бумаги.[ ...]

Величина пылеуноса из циклонного реактора определялась двумя способами — по количеству вытекающего расплава из летки и по запыленности отходящих газов, а теоретической выход расплава ■— путем прокаливания сухого остатка сточной воды при температуре 860° С в атмосфере двуокиси углерода. При этом все натриевые соли сточной воды превращались в карбонат натрия .[ ...]

Усиление дыхания при опрыскивании растений арборици-дами сопровождалось значительным увеличением влажности побегов. У ольхи влажность побегов увеличилась в большей степени (150%), чем у березы (135%). У осины существенное увеличение влажности имело место при опрыскивании ее бутиловым эфиром 2,4-Д (125%), при опрыскивании же натриевой солью 2,4-Д влажность побегов увеличилась незначительно.[ ...]

Если почва засорена осотом полевым, щавелем кислым, просом куриным, мышеем сизым и зеленым и др., дозировки спма-зина необходимо увеличить. Вьюнок полевой, бодяк полевой, хвощ полевой к гербициду довольно устойчивы. Хорошие результаты получаются от применения симазина в дозах 2—3 кг/га до всходов и от препаратов 2,4-Д после появления всходов кукурузы— натриевой соли 2,4-Д (0,7 — 1,0 кг/га), аминных солей (0,6—0,8 кг/га) и эфиров 2,4-Д (0,3 кг/га).[ ...]

Предложенная классификация позволяет разделить сточные воды на сравнительно ограниченное число типов, для каждого из которых может быть выбрана наиболее рациональная технологическая схема огневого обезвреживания. В ней содержатся как легколетучие (циклогексан), так и высококипящие органические вещества (натриевые соли органических кислот), т. е. по наличию легколетучих веществ эта сточная вода должна быть отнесена к группе Б. Экспериментальное исследование огневого обезвреживания показало, что температура отходящих газов, равная 980— 1000° С, является рабочей. При этом натриевые соли органических кислот превращаются в карбонат натрия, а едкий натр подвергается карбонизации, т. е. конечным минеральным продуктом процесса обезвреживания является карбонат натрия, имеющий температуру плавления 850° С, близкую к рабочей температуре процесса. В связи с этим сточная вода входит в подгруппу 1. Известно, что при температуре 980—1000°С карбонат натрия частично возгоняется, поэтому рассматриваемую сточную воду следует отнести к подгруппе в. Таким образом, в соответствии с предложенной классификацией щелочной сток производства капролактама представляет сточные воды типа ПБ1в. Предложенная классификация сточных вод распространяется и на жидкие горючие отходы, в составе которых могут быть минеральные вещества и органические соединения некоторых металлов.[ ...]

Наиболее злостными засорителями посевов проса являются щирица и щетинник. Щирица характеризуется высокой плодовитостью (одно растение способно дать тысячи семян). При достаточном прогреве почвы и выпадении осадков массовые всходы ее появляются одновременно с просом. В наших опытах количество щирицы на 1 м2 доходило до 280—300 шт., что составляло 79% от общего числа сорняков. Щирица полностью не уничтожается натриевой солью 2,4-Д. В опытах 1963 г. при опрыскивании целатоксом, ранкотексом и аминной солью 2,4-Д стебли щирицы искривлялись, вес их снижался на 62%, но растения полностью не погибали и дали семена.[ ...]

Реакция протекает при условии, что концентрация щелочи невелика (несколько меньше 4%)- В присутствии раствора щелочи более высокой концентрации увеличивается скорость обратной реакции (т. е. регенерация целлюлозы и акриламида и/или образование продуктов его гидролиза), а также происходит гидролиз амидных групп в полученном эфире целлюлозы. Обработка целлюлозы ак-риламидом в присутствии 20—40%-ного раствора едкого натра является хорошим методом получения натриевой соли карбоксиэтил-целлюлозы [70, 71].[ ...]

В результате производственных процессов в сточных водах бумажной фабрики могут содержаться: а) неиспользованные белильные растворы с хлором или хлорноватистокислым натрием, перекисью водорода, соляной кислотой или едким натром, применяемым для нейтрализации; б) вещества для наполнения бумаги, как фарфоровая глина, баритовые белила, сернокислый барий, глинозем и т. д.; в) вещества, неиспользованные для про-клеивания бумаги, как, например, сернокислый алюминий, смоляные кислоты, их натриевые соли и другие производные; г) красители как природные, так и органические, главным образом анилиновые и сернистые.[ ...]

Исследования, проведенные в Финляндии, показали, что спрессованная в кипах еще теплая беленая целлюлоза при ее хранении заметно снижает свою белизну. Поэтому рекомендуется целлюлозу перед упаковкой охладить. Наличие в целлюлозе следов тяжелых металлов, в первую очередь железа и меди, также является причиной пожелтения целлюлозы, так как они образуют с карбонильными группами беленой целлюлозы неустойчивые комплексы, которые каталитически ускоряют ход окисления при отбелке. Обработкой целлюлозы натриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б) или полифосфатами можно связать следы тяжелых металлов.[ ...]

В связи с тем, что хлоруксусная кислота является твердым, кристаллическим веществом и для получения низкозамещенных продуктов она требуется в небольшом количестве по сравнению с целлюлозой, особенное значение имеет равномерное распределение реагирующих компонентов смеси. В одном из способов [116, 117 ] реакция была осуществлена путем обработки воздушносухой целлюлозы раствором натриевой соли монохлоруксусной кислоты в 17.5—18%-ном растворе NaOH при жидкостном модуле, равном 5 (отношение количества жидкости в мл к массе целлюлозы в г). Раствор соли приготавливался перед реакцией путем растворения соответствующей навески монохлоруксусной кислоты в щелочи такой концентрации, чтобы после нейтрализации она оставалась в пределах указанной величины.[ ...]

Эти препараты представляют собой густую жидкость темного цвета с содержанием 50—60% действующего вещества. В состав препарата входит смачиватель-растекатель. Для авиационной обработки бутиловый эфир 2,4-Д выпускается без смачивателя или же с небольшим процентом его содержания в препарате. Эфиры 2,4-Д, так же как и предыдущие препараты, являются гербицидами избирательного действия и применяются в посевах злаковых культур для уничтожения двудольных сорняков. Эфиры 2,4-Д по эффективности превосходят натриевую соль в 2—2,5 раза, поэтому они применяются в значительно меньших дозах — 0,3—0,4 кг действующего вещества на 1 га.[ ...]

Однолетние растения из семейства сложноцветных. Наиболее распространенными видами являются дурнишник калифорнийский, обыкновенный и колючий. Они не только сильно засоряют шерсть, но и являются опасными сорняками для пропашных культур особенно на юге страны. Благодаря высокой чувствительности дурнишников к действию многих гербицидов химические средства являются наиболее действенными в борьбе с ними. Опрыскивание можно проводить в течение всето- вегетационного периода, начиная с появления первой пары больших листьев вплоть до образования молодых незрелых соцветий. Для этой цели используют натриевую соль в дозе 1 кг/га действующего вещества. Эффект от этого препарата заметно увеличивается при добавлении в качестве активатора 5—10 кг/га аммиачной селитры. Доза кротшшна и бутилового эфира колеблется от 0,6 до 0,8 кг действующего вещества на 1 га, а аминной соли — 1,5 кг/га. Если дурнишник был подкошен, а отросшая отава еще настолько низкая, что косить ее больше не представляется возможным, то для уничтожения сорняка используют кротилин в дозе 1 кг/га и сульфамат аммония 150 кг/га действующего вещества. На посевах пропашных культур (кукуруза) дурнишник легко уничтожить внесением в почву атразина в дозе 2—4 кг/га.[ ...]

ru-ecology.info

Бензилпенициллина натриевая соль

1 флакон включает 500000 ЕД или 1000000 ЕД натриевой соли бензилпенициллина (бензилпенициллина).

Форма выпуска

Компания «Синтез» производит препарат в форме порошка для изготовления инъекций, во флаконах №1; №5; №10 или №50 в упаковке.

Фармакологическое действие

Антибактериальное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Бензилпенициллин является биосинтетическим антибиотиком и входит группу пенициллинов. Бактерицидная эффективность препарата проявляется благодаря его способности к угнетению синтеза стенок бактериальных клеток.

Воздействие препарата губительно для грамположительных микроорганизмов: стафилококков, возбудителей дифтерии и сибирской язвы, стрептококков; грамотрицательных бактерий: возбудителей гонореи и менингококковой инфекции; спорообразующих анаэробных палочек; а также спирохет и актиномицет.

Не чувствительны к воздействию бензилпенициллина штаммы стафилококков, которые продуцируют пенициллиназу.

При введении препарата в/м TCmax в плазме наблюдается через 20-30 минут. Связывание с плазменными белками происходит на 60%. Антибиотик отличается хорошим проникновением в ткани, биологические жидкости и органы человеческого организма, за исключением ликвора, предстательной железы и глазных тканей, проходит сквозь ГЭБ. Выведение осуществляется в неизмененной форме почками. Т1/2 колеблется между 30-60 минутами, при патологиях почек может увеличиваться до 4-10 часов и даже более.

Показания к применению

Бензилпенициллин показан к назначению для терапии заболеваний, которые были вызваны микроорганизмами чувствительными к его воздействию:

• очаговая/крупозная пневмония;
• сифилис;
• эмпиема плевры;
• скарлатина;
• сепсис;
• дифтерия;
• септицемия;
• рожа;
• пиемия;
• сибирская язва;
• септический эндокардит (подострый и острый);
• актиномикоз;
• менингит;
• ЛОР-инфекции;
• остеомиелит;
• гонорея;
• инфекции желчных и мочевыводящих путей;
• бленнорея;
• ангина;
• инфекции слизистых оболочек и мягких тканей;
• кожные гнойные инфекции;
• гнойно-воспалительные инфекции в гинекологи.

Противопоказания

Абсолютно запрещено введение бензилпенициллина при персональной гиперчувствительности (включая прочие антибиотики пенициллинового ряда) и эпилепсии (для эндолюмбальных инъекций). Также не рекомендуют использовать данное лекарственное средство при вскармливании грудью и беременности.

Побочные действия

Возможно возникновение эффектов, связанных с химиотерапевтическим воздействием ЛС, включая кандидоз ротовой полости и/или влагалища.

Со стороны ЖКТ наблюдали чувство тошноты, диарею, иногда рвоту.

Со стороны ЦНС, в особенности при использовании высоких доз препарата или при проведении инъекций эндолюмбально, возможно формирование нейротоксических явлений, таких как увеличение рефлекторной возбудимости, судороги, тошнота, симптомы менингизма, рвота, кома.

Отмечаемые аллергические проявления заключались в повышении температуры, возникновении кожной сыпи и/или сыпи на слизистых, крапивницы, суставных болей, ангионевротического отека, эозинофилии, также возможен анафилактический шок, могущий привести к летальному исходу.

Бензилпенициллина натриевая соль, инструкция по применению

Дозировочный режим бензилпенициллина устанавливается в индивидуальном порядке. Практикуют внутримышечное (в/м), подкожное (п/к), внутривенное (в/в) и эндолюмбальное введение препарата.

В случае проведения в/м и в/в инъекций суточная дозировка для взрослых больных варьируется в пределах 250000-60000000 ЕД. Как правило, используется Бензилпенициллина натриевая соль 1000000 ЕД.

Суточная детская доза вычисляется исходя из массы ребенка и составляет 50000-100000 ЕД на килограмм веса для возраста до 1-го года и 50000 ЕД на килограмм веса для возраста после 1-го года. По показаниям возможно увеличение суточной дозировки до 300000 ЕД на килограмм веса, по жизненно важным показаниям — до 500000 ЕД на килограмм веса. Введение препарата осуществляют 4-6 раз в 24 часа.

В основном, для в/в и в/м инъекций порошок разводят в воде д/ин. Также при в/м применении допускают его растворение в новокаине (0,5%), с предварительно выполненной пробой на чувствительность к нему пациента. Пред тем, как развести Бензилпенициллина натриевую соль, следует визуально проверить порошок на содержание посторонних включений. Приготовленный раствор можно хранить не более 24 часов.

П/к введение антибиотика практикуют для обкалывания инфильтратов. В таком случае растворяют 100000-200000 ЕД порошка в 1 мл новокаина (0,25-0,5%).

Эндолюмбальные инъекции проводят исходя из заболевания и его тяжести. Взрослые дозы равняются 5000-10000 ЕД, детские — 2000-5000 ЕД. При этом разведение порошка осуществляется водой д/ин. или раствором хлорида натрия (0,9%) из расчета 1000 ЕД на 1 мл растворителя. Перед введением, в зависимости от показателей внутричерепного давления, следует извлечь 5-10 мл СМЖ и добавить в приготовленный раствор препарата в пропорции 1:1.

Минимальная продолжительность лечения ограничивается 7-ю сутками, максимальная может длиться до 2-х месяцев и даже дольше.

Передозировка

В случае передозировки бензилпенициллином отмечалось его токсическое влияние на ЦНС (в основном при введении эндолюмбально). Наблюдаемая симптоматика проявлялась рефлекторным возбуждением, тошнотой, головными болями, миалгией, рвотой, судорогами, менингизмом, артралгией, комой.

В данной ситуации прекращают проведение дальнейших инъекций и назначают симптоматическое лечение, включающее гемодиализ. При этом особое внимание уделяют водно-электролитному состоянию.

Взаимодействие

Сочетаемое назначение с бактериостатическими антибиотиками (Тетрациклин), снижает бактерицидную эффективность бензилпенициллина.

Параллельное применение с Пробенецидом уменьшает канальцевую секрецию бензилпенициллина, что влияет на повышение его плазменной концентрации и увеличивает Т1/2.

Условия продажи

Бензилпенициллин поступает в продажу как рецептурное лекарственное средство.

Условия хранения

Порошок должен храниться в оригинальном герметичном флаконе при температуре до 20°C.

Срок годности

Со дня изготовления – 3 года.

Особые указания

Бензилпенициллин назначают с особой осторожностью пациентам с патологиями почек, сердечной недостаточностью, аллергикам (в особенности при лекарственной аллергии), а также при гиперчувствительности к цефалоспоринам (по причине возможного формирования перекрестных реакций).

В случае нулевого эффекта проводимой на протяжении 3-5-ти дней терапии, следует рассмотреть возможность комбинации с прочими ЛС или назначения других антибиотиков.

Во время лечения могут развиваться грибковые суперинфекции, в связи с чем целесообразно параллельное применение противогрибковых средств.

Следует помнить, что досрочное прерывание лечения бензилпенициллином или его использование в субтерапевтических дозах способствует формированию резистентных бактериальных штаммов.

Аналоги

Детям

Лечение детей проводится в вышеуказанных дозах, рассчитанных в соответствии с их весом.

С алкоголем

Лучше избегать употребления напитков с алкоголем.

При беременности и лактации

Назначение бензилпенициллина при беременности допускается лишь в крайних случаях, при всесторонней оценке польза/риск.

При необходимости использования бензилпенициллина в момент лактации, вскармливание грудью прекращают.

Отзывы

На различных интернет-ресурсах можно найти как отрицательные, так и положительные отзывы о Бензилпенициллина натриевой соли. В случае применения препарата против чувствительных к нему микроорганизмов проводимое лечение практически всегда показывает высокие результаты и, наоборот, при использовании Бензилпенициллина для уничтожения устойчивых к его воздействию штаммов бактерий, в лучшем случае, пропадает впустую. В связи с этим, при любой бактериальной инфекции лучше до начала терапии выявить ее возбудителя и только тогда назначать актуальный в этом случае антибиотик.

Цена, где купить

Цена на Бензилпенициллина натриевую соль по 1000000 ЕД составляет 6-7 рублей за 1 флакон.

• Интернет-аптеки УкраиныУкраина
• Интернет-аптеки КазахстанаКазахстан

ПаниАптека

• Бензилпенициллин флакон Бензилпенициллина натриевая соль порошок для инъекций 1000000ЕД Украина , Киевмедпрепарат ОАО

показать еще

БИОСФЕРА

• Бензилпенициллина натриевая соль кристаллическая 1 млн. ЕД №1 (50шт в кор.) пор. д/ин.фл.Синтез ОАО (Россия)
• Бензилпенициллина натриевая соль кристаллическая 1 млн. ЕД №1 (50шт в кор.) пор. д/ин.фл.Биохимик (Россия)

показать еще

ОБРАТИТЕ ВНИМАНИЕ! Информация о лекарствах на сайте является справочно-обобщающей, собранной из общедоступных источников и не может служить основанием для принятия решения об использовании медикаментов в курсе лечения. Перед применением лекарственного препарата Бензилпенициллина натриевая соль обязательно проконсультируйтесь с лечащим врачом.

medside.ru

Все о пищевой соли - понятие, свойства и применение

Пищевая поваренная соль – универсальный минеральный продукт, который широко применяется в кулинарии, медицине, косметологии и животноводстве с древних времен.

Вещество представляет собой измельченные прозрачные кристаллы с выраженным вкусом и без запаха. В зависимости от чистоты, в соответствии с ГОСТ Р 51574-2000, выделяют четыре сорта: экстра, высший, первый и второй.

Соль может быть мелкого и крупного помола, в веществе могут присутствовать различные добавки (йод и другие минералы). Они придают бесцветным кристаллам сероватый, желтый или даже розовый оттенок.

Суточная потребность соли для человека – 11 грамм, то есть примерно одна чайная ложка. В жарком климате норма выше – 25-30 грамм.

Пищевая ценность соли:

В 100 граммах содержится: грамм % от нормы

Калории	0	0
Белки	0	0
Жиры	0	0
Углеводы	0	0
Пищевые волокна	0	0
Вода	0,2	0,01

Пищевая соль необходима для правильной работы любого организма, но очень важно соблюдать рекомендуемую дозировку. Недостаток или избыток вещества могут принести существенный вред здоровью. Давайте разберемся, чем полезен и чем вреден NaCl, как его производят и где используют.

Химический состав пищевой соли

Формула пищевой соли известна каждому школьнику – NaCl. Но абсолютно чистый натрий хлор вы не встретите ни в природе, ни в продаже. В веществе содержится от 0,3 до 1% различных минеральных примесей.

Состав поваренной пищевой соли регламентирован ГОСТом Р 51574-2000, который мы уже упоминали выше. Нормативы:

Наименование показателя Экстра Высший сорт Первый сорт Второй сорт

Хлористый натрий,%, не менее	99,70	98,40	97,70	97,00
Кальций-ион,%, не более	0,02	0,35	0,50	0,65
Магний-ион,%, не более	0,01	0,05	0,10	0,25
Сульфат-ион,%, не более	0,16	0,80	1,20	1,50
Калий-ион,%, не более	0,02	0,10	0,10	0,20
Оксид железа(III) ,%, не более	0,005	0,005	0,010
Сульфат натрия,%, не более	0,20	Не нормируется
Нерастворимый остаток,%, не более	0,03	0,16	0,45	0,85

По этому же ГОСТу соль представляет собой кристаллический сыпучий продукт без примесей, за исключением связанных с его производством. Натрий хлор имеет соленый вкус без посторонних привкусов. В соли высшего, первого и второго сорта могут находиться темные частицы, в пределах содержания оксида железа и нерастворимого в воде остатка.

Производство пищевой соли

Способы добычи хлорида натрия практически не изменились с древних времен, причем производство вещества имеется практически в каждой стране. Назовем основные способы:

• Выпаривание в специальных резервуарах морской воды. В данном случае в составе обычно входит множество полезных элементов, в том числе йод.
• Добыча из недр земли в карьерах и шахтах – такое вещество почти не содержит влаги и примесей.
• Вымывание и выпаривание соляного раствора, таким образом производят соль сорта «Экстра», она отличается наивысшей степенью очистки.
• Собирание со дна соляных озер, так получают самосадочную соль, которая как и морская, содержит немало необходимых организмам минеральных элементов.

Виды соли

На сегодняшний день существует множество видов соли. Среди них есть, можно сказать, классический и экзотические. Первые давно вошли в наш рацион. Они издавна и по сей день применяются при приготовлении пищи и создании различных лекарственных и косметических средств:

• Каменная соль – обычная соль без особых примесей.
• Йодированная соль – натрий хлор, который искусственно обогащают йодом, он очень популярен в регионах, где люди страдают йододефицитом.
• Фторированная соль – обогащается фтором полезна для зубов.
• Диетическая соль отличается сниженным содержанием натрия, из-за чего имеет немного другой вкус.

Экзотические виды соли используются в разных кухнях мира, среди них вулканическая индийская соль, гималайская розовая, французская копченая и многие другие. Такие продукты отличаются оттенками и наличием специфических привкусов.

Полезные свойства

Соль не вырабатывается организмом самостоятельно, но имеет очень важное значение в обменных процессах. Хлор нужен для синтеза соляной кислоты в желудке, а также других веществ, которые отвечают за расщепление жира. А натрий обеспечивает корректную работу мышц и нервной системы, он влияет на состояние костей и усвоение питательных веществ толстым кишечником.

Соль участвует в обменных процессах на уровне клеток, благодаря ей ткани получают необходимое количество элементов. Натриево-калиевое соединение отвечает за проникновение аминокислот и глюкозы через клеточную мембрану.

Кроме того, пищевая соль обладает отличными антибактериальными свойствами. Она является эффективным защитником от вредоносных бактерий.

Еще одно полезное свойство хлорида натрия состоит в том, что он усиливает вкус продуктов, способствуя увеличению удовольствия от их потребления и аппетиту.

Применение поваренной соли

Продукт широко используют в различных областях. Одна из самых популярных сфер применения – кулинария. Здесь соль – это важная составляющая практически всех блюд. Она входит в состав мясных и овощных кушаний, основных блюд и десертов.

Кроме того, с ее помощью консервируют продукты, и для придания особого вкуса, и для сохранения их до следующего урожая. Хлористый натрий убивает бактерии, благодаря чему засоленная еда долгое время остается пригодной для употребления.

Еще одна значительная сфера использования пищевой соли – медицина (сюда также можно включить косметологию). На основе соляных растворов готовятся различные препараты. Кроме того, само вещество используют для того, чтобы улучшить состояние человека или животного.

При простудах, ангине и других заболеваниях верхних дыхательных путей часто рекомендуют периодические солевые полоскания. Чтобы избавиться от затяжного насморка и избежать гайморита, врачи советуют делать прогревания: соль насыпают в мешочек и подогревают на сковороде, затем мешочек прикладывают к переносице.

Натрий хлор используют для укрепления ногтей, а также для приготовления косметических средств.

Вред и противопоказания

Злоупотребление пищевой солью может привести к неприятным последствиям. Избыток натрий хлора способствует повышению давления, развитию заболеваний почек и сердечнососудистой системы. Он приводит к появлению головных болей, отечности, а кроме того, к неправильной работе нервной системы.

Большое количество соли в организме может стать причиной развития катаракты и многих других недугов.

Следует снизить употребление соли при заболеваниях печени, почек, сердечно-сосудистой системы, ожирении, ревматизме и воспалительных процессах.

Нужно понимать, что сама по себе соль не токсична, но с ней, как и с любым другим веществом, не стоит перебарщивать.

Недостаток соли также может плохо сказаться на развитии и функционировании организма. В этом случае могут возникнуть значительные проблемы с пищеварением, работой мышц, кровеносной и нервной системы.

Старайтесь поддерживать баланс и не употреблять соли меньше или больше суточной нормы.

Наша продукция

 

← Вернуться к списку

www.esolk.ru

Соли натрия

Соли щелочных металлов бесцветны (если они не содержат окрашенных анионов). Они почти все легко растворимы; только литий образует несколько большее число довольно трудно растворимых солей. Водные растворы солей содержат бесцветные, положительно одновалентные ионы, которые в разбавленных растворах в большей или меньшей степени гидрjтированы. Соли более легких щелочных металлов в кристаллическом состоянии часто содержат значительное количество воды. Помимо воды, некоторые из этих солей, особенно соли лития, могут кристаллизоваться со спиртом. Однако, за исключением солей лития, большинство щелочных солей не растворимы в спирте или только мало растворимы. В водном растворе щелочные соли практически полностью диссоцированы. То же можно сказать о гидроокисях, которые поэтому являются самыми сильными основаниями.

Соли щелочных металлов и их гидроокиси в водном растворе не только полностью диссоциированы, но и силы взаимного притяжения свободных ионов там также сравнительно незначительны. Это обусловлено, во-первых, низким зарядом, но, кроме того, большими ионными радиусами. Влияние последних становится особенно заметным в концентрированных растворах. Увеличением ионных радиусов объясняется возрастающая сила оснований, т. е. возрастающая «кажущаяся диссоциация» гидроокисей (вернее рост коэффициента электропроводности f) в ряду от гидроокиси лития к гидроокиси цезия. Согласно Хласко (Hlasko, 1935), в 0,031 н. растворах при 25° f имеет следующее значение для LiOH NaOH КОН RbOH GsOH f 0,918 0,935 0,938 0,944 0,955

Некоторые другие свойства соединений щелочных металлов, например сравнительно большая летучесть хлоридов, также обусловлены большими радиусами щелочных ионов.

Соли щелочных металлов со слабыми кислотами, например карбонаты, вследствие гидролиза проявляют сильно основную реакцию.

Характерным свойством щелочных металлов является легкость, с которой возбуждается световое излучение их атомов. Если не слишком труднолетучие соединения щелочных металлов внести в пламя бунзеновской горелки, то оно окрашивается. При спектроскопическом исследовании в видимой области появляется несколько характерных линий. Легкость, с которой возбуждается световое излучение, и простота строения спектров находятся в тесной связи с сильно электроположительным характером щелочных металлов.

Из теории Косселя следует, что характеристические свойства щелочных металлов определяются их местом в периодической системе. Они находятся в группе, непосредственно расположенной &а инертными газами. Их нейтральные атомы содержат в соответствии с этим на один электрон больше, чем атомы предшествующих им инертных газов. Как показывают спектроскопические измерения энергии ионизации, этот электрон легко отрывается, в то время как на отрыв второго электрона нужно затратить несравненно большую работу, для чего энергии образования решетки далеко не достаточно. Этим объясняется, почему щелочные металлы в своих гетерополярных соединениях всегда положительно одновалентны. После отрыва одного электрона оставшиеся атомные остовы, т. е. одновалентные ионы щелочного металла, имеют не только такое же число электронов, как у непосредственно предшествующих инертных газов, но и такую же электронную конфигурацию, т. е. электроны находятся здесь в тех же квантовых состояниях, как и в непосредственно предшествующих инертных газах. Невозможность получения соединений щелочных металлов, в которых они были бы отрицательно заряжены, объясняется слишком большим расстоянием каждого щелочного металла от следующего инертного газа.

Из того факта, что основными термами спектров поглощения атомов щелочных металлов являются s-термы, следует заключить, что каждый атом обладает одним электроном, который в нормальном состоянии атома находится на энергетическом уровне с побочным квантовым числом l = 0. Этот электрон лежит каждый раз вне электронной оболочки предшествующего инертного газа, т. е. главные квантовые числа соответствующих основных орбит каждый раз на единицу больше, чем у предшествующих инертных газов. Таким образом, основные орбиты у внешних электронов щелочных металлов обозначаются следующими квантовыми числами: Li Na К Rb Cs п = 2, l = 0 n=3, l = 0 n = 4, l = 0 n = 5, l = 0 n = 6, l = 0.

Вследствие значительного экранирования центрального заряда электронными оболочками инертных газов внешние электроны в атомах щелочных металлов связаны слабо. Связь тем слабее, чем выше главное квантовое число. Так объясняется сильно электроположительный характер щелочных металлов и его возрастание в направлении от лития к цезию. Этим же объясняется большая величина атомных радиусов щелочных металлов и значительная разница между атомными и ионными радиусами. Последние относятся к атомным остовам, которые остаются при отрыве внешнего электрона. От лития к цезию атомные и ионные радиусы значительно возрастают в соответствии с положением, что протяженность «электронного облака» (которое в случае l=0 обладает шаровой симметрией) c ростом главного квантового числа сильно увеличивается.

В соответствии с теорией Гейтлера и Лондона щелочные металлы должны образовывать, правда с меньшей стабильностью, также гомеополярные соединения, в которых они равным образом одновалентны. Это подтверждается опытом. Как показывают определения плотности пара, в парах щелочных металлов несколько выше точки кипения наряду с одноатомными имеются также двухатомные молекулы. Алкильные соединения щелочных металлов, например NaCh4--метилнатрий, также, пожалуй, следует рассматривать как гомеополярные соединения, хотя их растворы в других алкилах металлов, например в диэтилцинке, как нашел Хейн (Hein, 1922), проявляют электрическую проводимость. Алкилы щелочных металлов были впервые выделены Шленком (Schlenk, 1917). Это бесцветные, нерастворимые в большинстве индифферентных растворителей порошки, которые разлагаются при нагревании без плавления и воспламеняются на воздухе.

Поваренная соль -- NaCl встречается в природе в морской воде, содержащей в среднем около 2,7% NaCl, и в виде каменной соли в больших залежах мощностью 1000 и более метров. Такие залежи находятся в Северо-Германской низменности и около г. Велички в Польше.

Северо-германские соляные залежи возникли при высыхании большого внутреннего моря, простиравшегося в далеком прошлом (в конце среднего цехштейна (Под цехштейном в геологии понимают вторую часть так называемого диассового, или пермского, периода, т. е. эпоху, непосредственно следовавшую за каменноугольным периодом.)) от Урала в глубину теперешней Франции и включающего теперешнее Северное море, которое было тогда отрезано от Атлантического океана. Оно простиралось на юг почти до теперешней долины Дуная. При очень жарком в то время климате, особенно летом, происходило быстрое испарение воды. Это приводило к выделению растворенных в морской воде солей в соответствии с их концентрациями, растворимостью и разницей температур воды летом и зимой. Прежде всего выпадал трудно растворимый в воде карбонат кальция, который лежит поэтому в виде «цехштейновского известняка» под собственно солевыми залежами. Затем выделялись другие соли, а именно летом преимущественно гипс, ангидрит и полигалит, а зимой каменная соль («сезонные слои»). Наконец происходило осаждение калийной соли. Высохшие участки моря вскоре покрывались массами песка, позднее частично снова затоплялись, так что в некоторых местах многие залежи находятся друг над другом. Верхние слои, содержащие калийные соли, были позднее снова смыты. Они сохранялись только в немногих местах благодаря наслоению водонепроницаемой глины и имеют теперь большое значение в качестве залежей калийных солей.

Добыча поваренной соли осуществляется главным образом тремя способами: 1) горнопромышленной разработкой каменной соли, 2) растворением каменной соли под землей и выпариванием полученного рассола, отчасти также выпариванием природных рассолов; 3) из морской воды испарением в так называемых «соляных садках», а в условиях холодного климата -- вымораживанием. Применяемую в технике каменную соль добывают главным образом путем горнопромышленной разработки, как правило, в виде побочного продукта при добывании солей калия. Самостоятельная разработка каменной соли становится выгодной только при содержании в ней 98--99% NaCl. Более загрязненную соль не добывают, а оставляют в шахте, где она служит для заполнения выработанных проходов в пластах калийной соли.

Каменная соль бывает загрязнена главным образом сульфатами кальция и магния. Определенная очистка ее достигается уже ручным отбором кусков ангидрита и гипса после грубого измельчения соли. Дальнейшая очистка осуществляется плавлением или обработкой более чистыми рассолами.

Приготовление пищевой соли, к которой в смысле чистоты предъявляются наибольшие требования, производят главным образом выпариванием естественных или искусственно полученных (путем растворения под землей) водных солевых растворов, так называемых рассолов.

Полученная таким путем соль называется выварочной солью. Перед выпариванием, которое ведут в плоских противнях, рассолы доводят до насыщения. Ранее это производили испарением на воздухе. С этой целью рассол заставляли стекать по стене, сложенной из связок хвороста (градирня). Теперь в большинстве случаев в рассоле растворяют до насыщения добытую каменную соль.

Перед выпариванием рассол очищают добавлением хлорида кальция (для удаления сульфатов) и едкой извести (для удаления магния). Выделяющаяся гидроокись магния, действуя как адсорбирующее вещество, увлекает с собой и органические примеси.

Чистый хлорид натрия не гигроскопичен. Известное увлажнение поваренной соли на влажном воздухе объясняется содержанием в ней примесей. Хлорид натрия кристаллизуется в виде бесцветных правильных кубов (Иногда хлорид натрия кристаллизуется в форме правильных октаэдров, например из концентрированной мочи.) удельного веса 2,17. При температуре плавления (801°) он уже заметно летуч, однако в меньшей степени, чем хлорид калия. (Давление пара NaCl по данным Хориба (Horiba) при 800° равно 1 мм рт. ст. в то время как у КС1 -- при 800° давление пара равно 4,5 и при 700° 1,5 мм рт. ст.). Плотность пара соответствует формуле NaCl.

В природе иногда встречается каменная соль, окрашенная в синий цвет. Эту окраску можно также вызвать искусственно (действием паров натрия или действием катодных лучей или лучей радия с последующим нагреванием). Поэтому считали, что синяя окраска природной каменной соли обусловлена находящимся в коллоидной форме металлическим натрием, который является причиной и искусственного окрашивания. Однако, согласно новейшим исследованиям, природная синяя каменная соль не содержит коллоидно растворенного натрия, ибо изменение, которое вызывается в хлориде щелочного металла облучением (-лучи, -лучи, рентгеновские лучи), носит другой характер, чем изменение, которое может быть вызвано действием паров металлического натрия. А именно вызванные в обоих случаях окраски, будучи идентичными в видимой части спектра, различны в ультрафиолетовой части. Окраска, вызванная облучением (а также окраска природной синей каменной соли), обусловлена наличием в кристаллической решетке свободных электронов. Они расположены в определенных свободных (вследствие «нарушений порядка») местах решетки, образуемой ионами галогена (Seitz F., Rev. mod. Physics, 18, 384, 1946).

Растворимость хлорида мало изменяется с температурой. В соответствии с этим (отрицательная) теплота растворения хлорида натрия лишь незначительна (--1,2 ккал/моль). Полученные испарением растворов кристаллы при нагревании растрескиваются в связи с тем, что включенный маточный раствор испаряется и кристаллическая корка лопается. Растрескивание каменной соли из залежей Велички при растворении в воде происходит по другой причине. Это обусловлено выделением заключенных в этой соли сжатых газов (согласно Тамману, главным образом N2 и О), которые разрывают кристаллическую корку, как только она становится при растворении достаточно тонкой.

Поваренная соль необходима живому организму, особенно при растительном характере пищи. Поэтому ее добавляют в корма для скота. Ее применяют при консервировании мяса и рыбы (соление). В технике хлористый натрий является исходным сырьем для получения почти всех других соединений натрия.

Каменная соль является основным исходным материалом при производстве соляной кислоты и сульфата, получения соды, хлора и едкого натра. Кроме того, она служит для многих других промышленных и промысловых целей, например для высаливания мыла и органических красителей; для «хлорирующего обжига» в некоторых металлургических процессах; в кожевенном производстве для соления кож; для глазурования глиняных изделий, для ускорения таяния снега и приготовления охладительных смесей и т. д.

При низких температурах хлористый натрий кристаллизуется из водных растворов в форме гексагональных табличек состава NaCl*2h3О. При +0,15° как дигидрат, так и безводная соль устойчивы при соприкосновении с насыщенным раствором. Насыщенный раствор хлорида натрия кипит при 109,7° и содержит 40,4 г NaCl на 100 г воды. Растворимость NaCl в воде сильно снижается при добавлении НС1. При 18° 1 н. раствор НС1 насыщается хлористым натрием, если последнего содержится 20,6 г на 100 а раствора, а 3 н. раствор НС1 насыщается хлористым натрием при содержании его 10,6 г на 100 г раствора.

При взаимодействии органических соединений натрия с хлорсодержащими органическими соединениями в безводном бензольном растворе получается хлорид натрия в коллоидном состоянии. Он образует с бензолом желтый или желто-красный золь, довольно устойчивый в отсутствие воды. Бромид натрия, но не иодид натрия, может образовать аналогичный, однако менее устойчивый органозоль.

Натриева яселитра. NaNО3 -- бесцветная соль, кристаллизующаяся в ромбоэдрах (ромбоэдры принимали ранее за кубы, поэтому в старой литературе натриевую селитру часто называли «кубической селитрой»). Удельный вес нитрата натрия 2,26, точка плавления 311°; при 380° начинается его разложение. Нитрат натрия обладает охлаждающим, горьковатым вкусом, он легко растворим в воде. При растворении происходит сильное понижение температуры и соответственно значительно увеличивается растворимость при повышении температуры. А именно при 0° в 100 г воды растворяется 73 г NaNО3, а при 100° -- 175,6 г NaNО3. В природе нитрат натрия встречается в нескольких местах. В очень больших количествах он находится на чилийском побережье Тихого океана (чилийская селитра). Небольшие месторождения имеются в Египте, за Каспием и в Колумбии. Происхождение чилийских залежей еще не вполне объяснено. Чаще всего их объясняют разложением веществ животного или (вероятнее) растительного происхождения, особенно водорослей, под влиянием бактерий. Новейшие исследователи (Perroni, Stoklasa и др.) отдают, однако, предпочтение гипотезе вулканического происхождения чилийской селитры. При вулканических извержениях часто образуются большие количества аммиака, которые в дальнейшем могут превратиться в селитру. Сырая чилийская селитра (называемая caliche) большей частью сильно загрязнена песком и глиной, а также различными солями. Очистку производят растворением в горячей воде и перекристаллизацией на холоду. При этом методе не удаляется, однако,, ядовитый для растений перхлорат калия, КСCl4. Если он содержится в количестве более 0,5%, то его следует удалять особым способом. Кроме того, в чилийской селитре содержится еще иодат натрия NaIO3, однако он не ядовит, а действует скорее как возбудитель роста растений.

Один из методов получения нитрата натрия заключается во взаимодействии соды с синтетической азотной кислотой. Лишь небольшие количества поступают в виде чилийской селитры. Перед первой мировой войной Германия ввозила ежегодно приблизительно 800 000 т чилийской селитры. Нитрат натрия служит главным образом в качестве азотистого удобрения. Однако в настоящее время он все более вытесняется другими синтетическими азотистыми удобрениями.

Na2SО4 получают в больших количествах в качестве побочного продукта при производстве соляной кислоты из хлорида натрия и серной кислоты. Его также получают как побочный продукт из остаточных растворов при производстве хлорида калия. Эти остатки содержат NaCl и MgSО4. Из остаточного раствора на холоду кристаллизуется содержащая воду соль Na2SO4*10h3O 2NaCl + MgSО4 - MgCl2 + Na2SО4.

Сульфат натрия выделил еще Глаубер в 1658 г. при получении соляной кислоты из хлорида натрия и серной кислоты. В природе сульфат натрия встречается в многочисленных минеральных водах; безводный сульфат встречается в виде тенардита. В залежах солей калия он встречается главным образом в виде двойных солей, таких, как глауберит Na2SО4*CaSО4, астраканит Na2SО4*MgSО4*4h3О, левеит Na2SО4*MgSО4*21/2h3О, вантгоффит 3Na2SО4-MgSО4, глазерит Na2SО4*3K2SО4.

Сульфат натрия кристаллизуется из водных растворов ниже 32,383° в виде содержащих воду больших бесцветных моноклинных призм состава Na2SO4*10h3O, которые на воздухе постепенно выветриваются, отдавая воду. При нагревании выше 32° они плавятся в собственной кристаллизационной воде с образованием безводной соли. При соприкосновении с раствором выше 32,383° устойчива только безводная соль.

Сульфат натрия легко образует пересыщенные растворы. Содержащий кристаллическую воду сульфат натрия обычно называют глауберовой солью.

Растворимость сульфата натрия достигает максимума при 32,383°. Она равна

0° 10° 20° 30° 32,38° 35° 40° 50° 100°

4,5 8,24 16,1 28,9 33,2 33,1 32,5 31,8 29,8 в Na2SО4 в 100 г раствора

Температуру, при которой безводный сульфат натрия находится в равновесии с декагидратом, насыщенным раствором и его парами (32,383°), можно использовать в качестве фиксированной температурной точки (Richards, 1903). Ее удается воспроизвести почти без труда, так же как температуру плавления железа. Колебания в содержании D2О которая обычно имеется в воде, не влияют заметно на положение фиксированной точки, так как если даже Н2O совсем заменить на D20, то точка превращения повысится только на 2,10° (Taylor, 1934).

Точка перехода глауберовой соли в безводный сульфат натрия понижается растворенными в расплаве примесями. То же относится и к другим гидратам солей. Если концентрация примесей не слишком велика, то понижение точки перехода подчиняется тому же закону, какому подчиняется понижение точки замерзания раствора (закон Рауля -- Вант-Гоффа). В случае глауберовой соли молярное понижение точки перехода составляет 3,25°. «Солевую криоскопию» можно использовать для определения ионных весов. Безводный сульфат натрия, полученный из водных растворов, образует ромбические бипирамидальные кристаллы удельного веса 2,68 с точкой плавления 884°. В воде Na2SО4 растворяется со слабым разогреванием.

Содержащий воду кристаллический сульфат натрия (глауберова соль) растворяется в воде с сильным охлаждением (--18,76 ккал/моль). Его применяют иногда для охлаждения; в медицине его используют как слабительное. В промышленности Na2SО4 применяют при крашении и в аппретурах для хлопчатобумажных тканей.

Безводный сульфат натрия, называемый в технике чаще просто сульфатом, в больших количествах находит применение в стекольном производстве и для получения ультрамарина.

Смесь 1 моля глауберовой соли с 1 молем поваренной соли имеет точку перехода при 17,9°. Превращение (дегидратация глауберовой соли) протекает так медленно, что температура часами остается постоянной. Поэтому эта смесь удобна для получения точно определенной «нормальной комнатной» температуры в cocyде.

Кислый сульфат натрия NaHSО4 -- бесцветная легкорастворимая соль, образуется при умеренном нагревании поваренной соли с концентрированной серной кислотой h3SО4 + NaCl = NaHSО4 + HCl.

При более сильном нагревании с поваренной солью гидросульфат переходит в нейтральный сульфат NaHSО4 + NaCl = Na2SО4 + HСl.

Нагретый гидросульфат отщепляет воду с образованием пиросульфата натрия Na2S207; при еще более сильном нагревании последний также разлагается с выделением трехокиси серы 2NaHSО4 = Na2S2О7 + h3О; Na2S2О7 = Na2SО4 + SО3.

Гидросульфат натрия и пиросульфат натрия применяют в химическом анализе для вскрытия труднорастворимых соединений. Их используют также для очистки платиновых углей.

Page 2

Натрий используется как теплоноситель, а в сплаве с калием -- в атомной энергетике в ядерных установках. Как восстановитель применяется для получения тугоплавких металлов (титана, циркония и др.), в качестве катализатора -- в органическом синтезе и при получении синтетического каучука.

Широкое применение находят и другие соединения натрия:

-- пероксид натрия Na2O2 -- для отбелки шерсти, тканей, шелка и др.;

-- гидроксид натрия NаОН -- один из наиболее важных продуктов химической

промышленности: используется для очистки продуктов переработки нефти, для произ¬водства искусственного волокна, в мыловаренной, бумажной, текстильной и других отраслях промышленности.

Натрий со всеми кислотами образует соли, которые используются в жизни человека и во всех отраслях промышленности:

-- сода кальцинированная (карбонат натрия Nа2СО3) и питьевая (бикарбонат натрия NаНСОз) -- основные продукты химической промышленности;

-- бромид натрия NаВг -- используется в медицине и в фотографии;

-- фторид натрия NаF -- в сельском хозяйстве, для обработки древесины, в производстве эмалей и др.;

-- хлорид натрия NаСl (поваренная соль) -- в технике, медицине, в пищевой

промышленности, для производства соды, едкого натра и др.;

-- дихромат натрия Na2Cr2O7 -- как дубильное вещество и сильный окислитель (хромовую смесь -- раствор дихромата натрия и концентрированной серной кислоты -- используют для мытья лабораторной посуды);

-- нитрат натрия NaNO3 (натриевая селитра) -- в качестве азотного удобрения;

-- силикат натрия NaSiO3 -- растворимое стекло;

-- сульфат натрия Na2SO4 -- в стекольной, кожевенной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности;

-- сульфит натрия Na2SO4 и тиосульфат натрия Na2SO3 -- в медицине и фотографии и т.д.

Сода Na2CО3 в безводном состоянии представляет собой белый порошок удельного веса 2,4--2,5, который плавится около 850°. В воде сода легко растворяется, причем вследствие образования гидратов растворение сопровождается разогреванием. Важнейший из гидратов, получаемых в твердом состоянии, кристаллическая сода, Na2CO3*10h3O кристаллизуется из водных растворов при температуре ниже 32° в виде больших бесцветных моноклинных кристаллов удельного веса 1,45, которые плавятся в своей же кристаллизационной воде при 32°. Водные растворы соды обнаруживают ярко выраженную щелочную реакцию, так как вследствие слабости угольной кислоты соль подвергается далеко идущему гидролитическому расщеплению.

Помимо декагидрата, существует ромбический гептагидрат, устойчивый при соприкосновении с раствором в температурном интервале 32,017--35,3°, а также ромбический моногидрат, который, согласно Вальдеку (Waldeck, 1932), находясь под раствором при 112,5° и давлении 1,27 атм, переходит в безводную соль. Гептагидрат существует также еще в другой модификации, которая при соприкосновении с водным раствором не устойчива ни при какой температуре.

Сода встречается иногда в природе в водах озер, например в озере Оуэне в шт. Калифорния, общее содержание соды в котором достигает 100 млн. т; сода, правда достаточно грязная, добывается из этого озера в результате испарения воды на солнце. Содовые озера наряду с нейтральным карбонатом содержат прежде всего гидрокарбонат. В некоторых местах осаждается двойное соединение гидрокарбоната с нормальным карбонатом Na2CО3-*Na.HCО3, называемое троной (trona или игао). В водах целебных щелочных источников, например в Карловых Варах, также содержатся Na2CО3 и NaHCOs.

Карбонат натрия содержится в золе некоторых морских водорослей. 100 лет назад соду добывали главным образом из золы растений.

Теперь соду получают почти исключительно способом Солъве (аммиачный способ получения соды). Более старый способ Леблана теперь почти совершенно) не используют. Производство соды путем карбонизации полученной электролизом натровой щелочи в противоположность осуществляемому таким путем производству поташа имеет ограниченное значение. Как было указано, едкий натр, наоборот, часто получают каустификацией соды. В США соду отчасти получают из криолита.

По способу Леблана каменную соль обрабатывали сначала концентрированной серной кислотой, получая сульфат натрия (называемый обычно в технике коротко сульфат) и в качестве важнейшего побочного продукта соляную кислоту 2NaCl + h3SО4 = Na2SО4 + 2HC1.

Затем для получения соды сульфат смешивали с кароонатом кальция (известняк) и углем и сплавляли в пламенной печи. При этом происходили следующие реакции: Na2SО4 + 2С = Na2S + 2СO2; Na2S + СаСO3 = Na2CО3 + CaS.

Соду извлекали из охлажденного сплава выщелачиванием водой, в то время как нерастворимый CaS оставался в качестве малоценного отброса. Способ был разработан Лебланом в 1791 г. на премию Французской академии. Вскоре после этого, сначала в Англии, затем в Германии и Франции, развилась содовая промышленность, которая до 1870 г. основывалась исключительно на процессе Леблана. Только в последнее время процесс Леблана был вытеснен рентабельным способом Сольве.

Способ получения соды по Сольве, или аммиачный способ, основан на образовании сравнительно трудно растворимого гидрокарбоната натрия NaHCО3 в водном NaHCО3 взаимодействием хлорида натрия с гидрокарбонатом аммония в водном растворе NaCl + Nh5HCО3 = NaHCО8 + Nh5C1.

В технике в почти насыщенный раствор поваренной соли пропускают сначала аммиак, затем двуокись углерода. Образующийся NaHCО3 отфильтровывают и нагреванием (кальцинирование) переводят в Na2CО3 (кальцинированная сода). 2NaHCО3 = Na2С03 + СО2 + Н20.

При этом выделяется половина первоначально взятой двуокиси углерода, и ее снова направляют в процесс. Чтобы вновь получить Nh4, в маточный раствор, из которого осаждали гидрокарбонат, пропускают аммиак и водяной пар. Благодаря этому содержащийся там гидрокарбонат аммония переходит сначала в нейтральный карбонат (16) и последний при температурах выше 58° разлагается на двуокись углерода, воду и аммиак [17]. Nh5HСО3 + Nh4 = (Nh5)2 СО3; (Nh5)2CО3 = СO2 + h30 + 2Nh4.

Аммиак, содержащийся в маточном растворе в виде Nh5C1 (около 75% общего количества), выделяется оттуда при добавлении известкового молока 2Nh5C1 + Са(ОН)2 = СаС12 + 2Н2О + 2Nh4, так что наряду с непрореагировавшим хлоридом натрия единственным отходом является хлорид кальция, который обычно спускают в реки.

Аммиачный способ получения соды был разработан в техническом отношении в 1863 г. бельгийцем Сольве. При этом способе получается очень чистая сода. Аммиачный способ более эффективен, чем способ Леблана, прежде всего потому, что в этом случае расходуется меньше топлива.

Производство соды из криолита применяют в США, правда, в небольших размерах. Способ основан на том, что криолит Na3AlF6 при нагревании до красного каления с известняком разлагается по реакции Na3AlF6 + 3СаСO3 = Na3AlО3 + 3CaF + 3CО2. Полученный таким образом алюминат натрия Na3A1О3 разлагают затем водой и двуокисью углерода

2Na3AlО3 + 3Н20 + 3CО2 = 3Na2CО8 + 2А1(ОН)3. Сода, полученная из криолита, отличается особой чистотой.

Сода является одним из важнейших продуктов химической промышленности. В больших количествах ее используют в стекольном и мыловаренном производствах. Она является также исходным продуктом для получения многих других важных соединений натрия, таких, как едкий натр, бура, фосфат натрия, растворимое стекло и др. Большое количество соды употребляют, кроме того, в прачечных, на бумажных фабриках, в красильном производстве, а также для смягчения воды паровых котлов. В домашнем хозяйстве сода применяется как средство для чистки.

Кислый карбонат натрия --«двууглекислый натрий» NaHCО3 представляет собой белый, устойчивый в сухом воздухе порошок с щелочным вкусом (удельный вес 2,2). Его получают пропусканием двуокиси углерода через холодный насыщенный раствор Na2CО3. Na2CО3 + CО2 + Н2О= 2NaHCО3.

Гидрокарбонат натрия получают как промежуточный продукт в способе Сольве. Чтобы получить чистый гидрокарбонат натрия, продукт, загрязненный гидрокарбонатом аммония, растворяют в теплой воде; при охлаждении осаждается чистый гидрокарбонат натрия. Реакцию по уравнению (18) используют в лабораториях для очистки карбоната натрия. Нагреванием примерно до 300° гидрокарбонат можно легко снова перевести в карбонат 2NaHCО3 = Na2CО3 + СО2 +h3О В водном растворе (или даже во влажном состоянии) уже при комнатной температуре гидрокарбонат натрия медленно выделяет СO2. Выше 65° выделение СO2 из раствора становится энергичным. Растворимость гидрокарбоната в воде, насыщенной СO2, при атмосферном давлении, по данным Федотьева, равна:

0° 15° 30° 45°

6,9 8,8 11,02 13,86 г NaHСО3 в 100 г Н20.

Вследствие гидролитического разложения раствор проявляет щелочную реакцию, правда очень слабую. Она обнаруживается лакмусом и метиловым оранжевым, но не обнаруживается (при 0°) фенолфталеином. Гидрокарбонат натрия применяют главным образом в качестве заменителя дрожжей, как медицинское средство для нейтрализации желудочной кислоты (соль Бульриха), а также для приготовления шипучих порошков.

Page 3

1. «Курс неорганической химии.» Г.Реми. Издательство «Мир», Москва, 1972.

2. «Пособие по химии для поступающих в ВУЗы.» Г.П. Хомченко. Москва «Новая волна», 2005.

3. «Методические рекомендации по неорганической химии. Для специальностей 010800 - Химия.» Темботов Б.К., Жилова С.Б., Алакаева Л.А., Хасанов В.В. Нальчик, 1997 г.

4. «Общая химия.» Я.А. Угай. Издательство «Высшая школа», Москва, 1980г.

5. «Вся химия в 50 таблицах.» А.Ю. Стахеев. Изд.: Рост. 1998г.

6. «Химия. Справочник для школьника.» Изд.: Фил. об. «СЛОВО». Москва, 1995г.

7. «Введение в общую химию». Лучинский Г.П., Москва, «Высшая школа», 1980г.

studbooks.net

Нитритная соль – вред и польза, назначение состава

Пищевая промышленность при производстве мясных и колбасных изделий уже давно не ограничивается лишь привычными натуральными приправами и специями. Ученые, установив пользу и вред нитритной соли, как одного из составляющих подобных продуктов, стали активно ее применять. С одной стороны, вещество позволяет решить ряд проблем и добиться оптимального результата. С другой – она негативно воздействует на организм, и технологи уже давно этого не отрицают. Решать, употреблять ли такую продукцию, нужно самостоятельно, исходя из доступной информации.

Нитритная соль – описание и характеристики

Люди, обладающие базовыми познаниями в химии, стараются не приобретать продукты, в составе которых значатся вещества с определением «нитритный». На самом деле, нитритная соль отличается от обычной поваренной только тем, что содержит определенное количество нитрита натрия. Внешне этот ингредиент напоминает сахар, его кристаллы даже обладают сладковатым привкусом.

Воздействие большого объема нитритов на организм действительно опасно для здоровья человека и даже грозит смертельным исходом. Например, при попадании продукта в количестве 3 г на 1 кг массы тела приводит к острому химическому отравлению. Оно характеризуется тошнотой, головокружением, аритмией, судорогами, изменением состава крови и удушьем. При отсутствии своевременной медицинской помощи высока вероятность летального исхода.

Сегодня нитрит натрия активно используется в различных направлениях промышленности, в том числе, и пищевой. Чтобы снизить риск негативного воздействия химического соединения на человека, вещество используют в минимальных объемах. Конечно, только от ответственности технологов зависит конечное содержание компонента в соли, что всегда будет оставаться фактором риска.

Польза и назначение нитритной соли

Еще несколько десятилетий назад в колбасные изделия и мясные копчености добавляли селитру. Именно выявление свойств нитритной соли позволило отказаться от этого сомнительного продукта. Пользу влияния вещества на ингредиенты в составе колбас сложно переоценить:

• Вкус мясных заготовок становится более насыщенным и аппетитным. Он не меняется даже в процессе хранения.

Совет: В последнее время люди все чаще используют нитритную соль при производстве домашних колбас. Если продукт предназначен не на продажу, а для самостоятельного употребления, лучше обойтись без химиката. Вообще, работу с такими веществами должны брать на себя исключительно технологи, ведь цена ошибки слишком высока.

• Применение нитритной соли положительно сказывается на внешнем виде мяса в составе колбасы или сосисок. Оно выглядит розовым и красивым, а не серым, как бывает при отказе производителя от препарата.
• Химическое соединение создает особую среду, пагубно влияющую на размножение патогенных микроорганизмов. При использовании нитритной соли снижается риск развития ботулизма за счет уничтожения споровой микрофлоры.
• Благодаря присутствию средства тормозятся процессы окисления липидов. Если его не будет, жир быстро прогоркнет и пожелтеет, испортив вид и вкус изделия.
• Применение нитритной соли заметно увеличивает срок годности продукции. Это позволяет производителям и продавцам не так спешить с реализацией, не переживать за сохранность товара, следовательно, не завышать на него цены.
• Из-за воздействия химического реагента мышечные волокна становятся мягче. Колбаса, окорок и ветчина обладают более нежной текстурой.

На все перечисленные положительные моменты можно рассчитывать только при правильном использовании состава. Любые попытки злоупотребления свойствами продукта могут привести к катастрофе.

Вред нитритной соли, противопоказания к приему

В чистом виде нитритную соль не едят, но существует ряд противопоказаний к употреблению продуктов, в составе которых она присутствует. По мнению врачей, от такой продукции нужно полностью отказаться при таких состояниях, как:

• Склонность к отекам, лишний вес, почечная недостаточность. Нитрит натрия еще больше усиливает способность поваренной соли задерживать в тканях жидкость, вызывая ее застой в организме. При этом вымывается она намного медленнее.
• Гипертония. Вещество способно повышать давление и у здоровых людей, а в случае с присутствием патологии есть риск достижения предельных показателей.
• Проблемы с мышечным тонусом. В больших количествах нитритная соль снижает тонус мышечных волокон.

Срок годности нитритной соли составляет 2 года. Все это время ее нужно держать в сухом темном месте в подходящей таре с притертой крышкой. Попадание влаги в емкость приведет к порче продукта, его останется только выбросить. Если все же планируется использовать вещество при изготовлении домашней колбасы или копченостей, нужно внимательно изучить все нюансы работы с реагентом. Например, он не добавляется в холодный продукт, состав должен быть прогрет до теплого состояния (хотя бы до 24ºС), иначе химикат просто выпадет в осадок.

Рекомендованные дозировки химического соединения

В нашей стране предельная допустимая дозировка нитритной соли составляет 0,5-0,6% от всего веса мяса или фарша. Во многих западных странах этот показатель уменьшен в несколько раз. Такое соотношение не считается токсичным или вредным для организма. Если при выдерживании таких параметров изделие кажется несоленым, можно добавить обычной поваренной соли до желаемого результата.

С медицинской точки зрения такая дозировка далека от предельной по физиологическим показателям. Этим нередко пользуются недобросовестные производители. Они превышают допустимые цифры в несколько раз, стараясь повысить сроки годности своей продукции или придать ей более привлекательный вид.

Этим пользуются и заводы, занимающиеся реализацией нитритной соли. Ссылаясь на различные формулы, они пытаются доказать тот факт, что даже превышение дозировок нетоксично для организма. Не стоит доверять таким продавцам, технологи не просто так установили предельные нормы по использованию вещества.

Меры предосторожности и рекомендации по работе с продуктом

Полностью нивелировать пагубное влияние нитритной соли на человеческий организм можно только если отказаться от употребления продуктов, в состав которых она входит. Сосиски, ветчину, колбасы и другие деликатесы можно делать и самостоятельно. Конечно, это требует определенных хлопот и временных затрат, зато продукты питания получаются чистыми, вкусными и полезными.

В крайнем случае, нужно помнить о таких правилах:

1. Не стоит приобретать продукцию, на которой не указано процентное содержание нитритной соли. Информация должна быть на этикетке или в сертификатах на товар.
2. Сосиски, колбасы и другие изделия не должны присутствовать на столе каждый день. Их следует включать в рацион только время от времени.
3. Нитритную соль в чистом виде категорически запрещено применять в обычные блюда. Последствия могут быть самыми неожиданными.
4. При самостоятельном приготовлении мясных деликатесов нужно строго придерживаться инструкции по работе с химическим соединением.
5. От употребления подобной продукции лучше отказаться при наличии склонности к раковым заболеваниям (онкология у ближайших родственников).

Соблюдение правил работы с нитритной солью сводит все риски к минимуму. Вещество в небольших количествах не склонно накапливаться в организме с нормально работающими почками. Если продукты питания с препаратом в составе подвергнуть термической обработке, то химикат начнет распадаться на безопасные составляющие. Процесс распада реагента ускоряет и лимонная кислота, использованная в рецепте. Вообще, передозировка изделием возможна только при его очень значительном содержании, а в этом случае пищевое изделие будет настолько соленым, что есть его будет невозможно.

polzateevo.ru

---

Смотрите также

• 
  Как правильно промывать нос при гайморите
• 
  Периоральный цианоз это
• 
  Опухло ухо снаружи и болит
• 
  От хилак форте
• 
  Сотрясение мозга у ребенка симптомы и лечение
• 
  Лечение воспалительного процесса у женщин
• 
  Препараты при гриппе
• 
  Коричневые кровянистые выделения в середине цикла
• 
  Заразна ли мышиная лихорадка от человека к человеку
• 
  Глаза болят и слезятся после сварки что делать
• 
  Можно ли забеременеть с кистой яичника